2020-2021學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單選題（共16道題，每道題只有一個正確答案，每題3分，共48分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．華為首款5G手機(jī)搭載了7nm制程的麒麟980芯片，此芯片的主要成分是Si

  B．國產(chǎn)飛機(jī)C919用到氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

  C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的材質(zhì)是FeO

  D．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，也可用于治療胃酸過多
  組卷：15引用：2難度：0.8

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• 2．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

  B．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

  C．硫在空氣或氧氣中燃燒

  D．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
  組卷：19引用：3難度：0.8

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• 3．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀實際，下列各說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2和SiO2均為酸性氧化物，CO2能與水反應(yīng)生成H2CO3，則SiO2與水反應(yīng)也能生成H2SiO3

  B．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

  C．CO2的電子式為，則CS2的電子式為

  D．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則鋁與稀硝酸反應(yīng)生成氫氣
  組卷：11引用：3難度：0.6

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• 4．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形（如圖所示）。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N4屬于一種新型的化合物

  B．N4（g）═4N（g）的過程中吸收772kJ能量

  C．1molN4轉(zhuǎn)化為N2時要吸收734kJ能量

  D．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化
  組卷：92引用：6難度：0.5

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• 5．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Na（s） O 2 （ g ） 點燃 Na2O2（s） C O 2 （ g ） Na2CO3（s）

  B．Fe3O4（s） A l （ s ） 高溫 Fe（s） C l 2 （ g ） 點燃 FeCl2（s）

  C．SiO2（s） HC l （ aq ） SiCl4（g） H 2 （ g ） 高溫 Si（s）

  D．S（s） O 2 （ g ） 點燃 SO3（g） H 2 O （ l ） H2SO4（aq）
  組卷：170引用：6難度：0.8

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• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl和NH3的混合氣體中，含有的分子數(shù)為NA

  B．32gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為NO2和NO，則反應(yīng)中濃硝酸得到的電子數(shù)為NA

  C．在高溫、高壓、催化劑的條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)等于2NA

  D．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生1molSO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA
  組卷：68引用：2難度：0.3

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二、填空題（共4道大題，共52分）

• 19．實驗室利用Cl₂和SO₂反應(yīng)合成硫酰氯（SO₂Cl₂），并對H₂SO₃和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。已知SO₂Cl₂的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100℃以上分解生成SO₂和Cl₂。實驗室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l），且反應(yīng)會放出大量的熱。實驗裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答下列問題：
  
  （1）寫出甲裝置中制備SO₂的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列

   

  試劑（填選項）。
  a.蒸餾水
  b.飽和食鹽水
  c.濃氫氧化鈉溶液
  d.6.0mol/L鹽酸
  （3）裝置乙和丁盛放的試劑均是

   

  。
  （4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是

   

  。
  （5）SO₂Cl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）選用下面的裝置探究酸性：H₂SO₃＞HClO，溶液均足量，其連接順序為A→

   

  。能證明H₂SO₃的酸性強(qiáng)于HClO的實驗現(xiàn)象為

   

  。
  
  組卷：58引用：3難度：0.6

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• 20．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
  
  已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
  

  	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  開始沉淀	4.2	6.5	1.5
  完全沉淀	6.7	9.7	3.7

  （1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈，檢驗試劑是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）試劑b是

   

  ，濾渣c是

   

  （均填化學(xué)式）。
  （4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O₂=2NO₂、

   

  。
  （5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和O₂氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：

   

  。
  （6）已知濃硫酸能吸收SO₃，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO₂、SO₃氣體的質(zhì)量和O₂氣體的體積。請說明此設(shè)計不合理之處

   

  。
  
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析