2022年廣東省實驗學校中考化學三模試卷
發布：2024/6/30 8:0:9
一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。
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1．下列實驗不涉及化學變化的是（ ）
組卷：52引用：3難度：0.7 -
2．《黃帝內經》記載“五谷為養、五畜為益、五果為助、五菜為充”的飲食原則。“五谷（包括稷、黍、麥、菽、麻）”中主要含的營養素是（ ）
組卷：175引用：8難度：0.8 -
3．下列的圖示標識錯誤的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
4．下列物質未列入空氣污染指數項目的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.5 -
5．我國進入了創新型國家行列，科技發展日新月異。下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
6．2023年1月，中國科學院宣布經過科研攻關，在3nm光子芯片技術上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半導體InP、GaAs為主，傳輸速度比電子芯片快1000倍。銦元素（In）在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（ ）組卷：12引用：1難度：0.8
二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。
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19．研究和控制化學反應條件有重要意義。
（1）實驗室用雙氧水制氧氣的化學方程式為。
（2）甲同學用15%的H2O2溶液制取氧氣時發現，若注入H2O2溶液速度過快，反應會過于劇烈而引發事故。為解決上述問題，請從圖中選擇合適的儀器組裝一套制取O2的發生裝置，需要用到的儀器有（填標號）。
（3）乙同學認為反應速率太快是H2O2濃度太大導致的，為了減小反應速率，他先向50g溶質質量分數為15%的過氧化氫溶液中加入50g水，再用稀釋后的溶液制取氣體，則稀釋后過氧化氫溶液的溶質質量分數為。
（4）已知CuSO4溶液可以催化過氧化氫分解，丙同學探究加入硫酸銅的數對H2O2溶液制取氧氣速率的影響，設計實驗如下，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
請完成此實驗設計，其中：V1=實驗混合溶液 A B C D E 15%的H2O2溶液（mL） 40 40 40 40 V1 飽和溶液（mL）CuSO4 0 1 2 V2 10 H2O（mL） 10 9 V3 5 0 ，V3=。組卷：10引用：1難度：0.4 -
20．化學小組將NaOH溶液滴入CuSO4溶液的過程中，觀察到產生不同顏色的沉淀。
【查閱資料】
Ⅰ.酸性條件下，NaOH與CuSO4反應生成Cu4（OH）6SO4（堿式硫酸銅），Cu4（OH）6SO4為不溶于水的綠色物質，300℃分解成CuO；
Ⅱ.Cu（OH）2在80℃時可分解成CuO。
【探究一】探究產生沉淀的成分。
【作出猜想】Ⅰ.；Ⅱ.Cu4（OH）6SO4；Ⅲ.Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4
【進行實驗一】過濾、洗滌沉淀備用
【探究二】利用傳感技術揭示NaOH與CuSO4在溶液中反應的過程操作 現象 結論及化學方程式 取少許沉淀于試管中，加熱至100℃ 產生 色固體沉淀中含有Cu（OH）2
猜想Ⅱ不成立另取少許沉淀于試管中，加入足量稀硝酸，再滴加 溶液沉淀先溶解，后又產生白色沉淀 沉淀中含有Cu4（OH）6SO4
猜想Ⅲ成立
【進行實驗二】取10mL1.6%的CuSO4溶液于燒杯中，逐滴滴加0.4%NaOH溶液，實驗現象記錄如表，用pH傳感器測得燒杯中溶液pH的變化如圖。
【結論與分析】NaOH溶液的體積/mL 實驗現象 綠色沉淀 藍色沉淀 上層清液顏色 0.00～2.00 產生 無 藍色 2.00～15.00 增加 無 淺藍色 15.00～18.00 減少 產生 無色 18.00～20.00 更少 增加 無色
（1）由上述表和圖推知，CuSO4溶液顯性（填“酸”“中”或“堿”），與NaOH反應產生藍色沉淀的pH范圍是。
（2）由上述表和圖推知Cu4（OH）6SO4可與反應。
（3）堿式硫酸銅俗稱波爾多液，可用作殺蟲劑，若用上述方法，控制pH，制備22.7gCu4（OH）6SO4，則至少需要0.4%的NaOH溶液mL。（相對分子質量：Cu4（OH）6SO4-454，NaOH-40，假設0.4%的NaOH溶液的密度約為1g/mL）組卷：23引用：1難度：0.3