2021-2022學年黑龍江省大慶中學高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本題共18小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類，完全正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強電解質	NH3?H2O	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質	KHCO3	CH3COOH	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質	BaSO4	蔗糖	空氣	Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語書寫正確的是（　　）

  A．水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

  B．NaHCO3溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  C．AlCl3溶液水解的離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+

  D．BaSO4的沉淀溶解平衡表達式：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列事實不能證明HCN是弱酸的是（　　）

  A．用一定濃度的HCN溶液做導電實驗，燈泡較暗

  B．pH=2的HCN溶液稀釋100倍，pH約為3.6

  C．常溫下，0.1mol?L-1NaCN溶液的pH值大于7

  D．鎂粉與稀硫酸反應，加入少量NaCN固體可以降低反應速率
  組卷：25引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列化學用語不正確的是（　　）

  A．乙烯的結構簡式：CH2=CH2

  B．丙烷分子的球棍模型：

  C．CH2Cl2的電子式為：

  D．丙烯的鍵線式：
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．透明溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  D．由水電離產生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．常溫下2mL1mol?L^-1NaHCO₃溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，下列說法中不正確的是（　　）

  A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．最終所得的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

  C．NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度

  D．滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列說法與鹽類的水解無關的是（　　）
  ①Na₂SO₃溶液蒸干后得到Na₂SO₄
  ②草木灰與銨態氮肥不能混合施用
  ③氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬過程中的除銹劑
  ④固體配制硫酸亞鐵溶液時需加入少量鐵粉
  ⑤比較氯化銨和硫化鈉等鹽溶液的酸堿性
  ⑥用碳酸氫鈉與硫酸鋁兩種溶液可作泡沫滅火劑
  ⑦實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

  A．②④⑤

  B．①③

  C．①④

  D．③⑤⑥
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，總共46分）

• 21．回答下列問題：
  （1）隨著“碳達峰”限期的日益臨近，捕集CO₂后再利用成為環境科學的研究熱點。海洋吸收CO₂的能力巨大，若室溫下測得某地海水的pH≈8，在該溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=

   

  （已知室溫下H₂CO₃的K_al=4×10^-7，K_a2=5×10^-11）。
  （2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
  ①向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是

   

  。
  ②現將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
  a.若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）

   

  c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  b.若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

   

  。
  （3）常溫下，向100mL0.01mol?L^-1HCl溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：
  
  ①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7，用離子方程式表示其原因

   

  。
  ②K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）2c（Cl^-）。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 22．回答下列問題：
  （1）將AlCl₃溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質是

   

  （寫化學式）。
  （2）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC₂O₄的pH為4.8，則此KHC₂O₄溶液中c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）

   

  c（H₂C₂O₄）（填“＜”“＞”或“=”）。
  （3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現上述現象的原因是

   

  （請用反應的離子方程式表示）。
  （4）T₁、T₂兩種溫度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題。
  
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”），T₂溫度時K_sp（BaSO₄）=

   

  。
  ②根據T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是

   

  （填標號）。
  A.加入Na₂SO₄固體可由a點變為b點
  B.T₁溫度下，在T₁曲線上方區域（不含曲線）的任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
  C.蒸發溶劑可能由d點變為T₁曲線上a、b之間（不含a、b）的某一點
  D.升溫可由b點變為d點
  ③T₂溫度時，現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的

  SO

  2

  -

  4

  全部轉化到溶液中，需要反復處理

   

  次。[提示：BaSO₄（s）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq）?BaCO₃（s）+

  SO

  2

  -

  4

  （aq），K=

  K

  sp

  （

  B

  a

  S

  O

  4

  ）

  K

  sp

  （

  B

  a

  C

  O

  3

  ）

  ，K_sp（BaCO₃）=1.19×10^-7]
  （5）.已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行如圖實驗。
  
  下列說法中不正確的是

   

  。
  ①中現象能說明Ag⁺與SCN^-生成的白色濁液中存在沉淀溶解平衡
  ②中現象產生的原因是發生了反應：Fe（SCN）₃+3Ag⁺═3AgSCN↓+Fe³⁺
  ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
  ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I^-進一步發生了反應
  組卷：32引用：1難度：0.6

  解析