2022-2023學年江蘇省鹽城市高三（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．我國下列科技成果或其應用中涉及氧化還原反應的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.7 -
2．利用反應CO2+H2O+NH3═NH4HCO3可制備碳銨。下列說法正確的是（ ）
組卷：42引用：2難度：0.8 -
3．向NaAlO2溶液中滴加適量NaHCO3溶液可生成Al（OH）3沉淀。下列說法正確的是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.7 -
4．實驗室制取少量的氯水并探究其性質，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.7
二、非選擇題：共4題，共61分。
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16．鐵黃（FeOOH）是重要的化工產品。某學校興趣小組用如圖所示裝置，進行鐵黃制備研究，具體操作如下：向三頸燒瓶中依次加入250mL3.0mol?L-1硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過量碎鐵皮，在80℃水浴加熱條件下，持續通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體。
（1）檢驗反應完成后上層溶液中是否存在Fe3+的實驗方法為。
（2）結合反應原理解釋加入過量碎鐵皮的作用是。
（3）測定樣品中鐵黃的質量分數。
①配制100mL0.500mol?L-1K2Cr2O7標準溶液。實驗過程可描述為，繼續加入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶貼上標簽。
②稱取鐵黃樣品6.000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（將Fe3+還原為Fe2+）充分反應，再除去過量的Sn2+。用上述配制的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點（Cr2+14H++6Fe2+═6Fe3++2Cr3++7H2O），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。計算該樣品中鐵黃的質量分數O2-7（寫出計算過程）。
（4）鐵和氨在640℃時可發生置換反應，一種產物的晶胞結構如圖所示。
①該產物的化學式為。
②氮原子位于由鐵原子構成的正八面體的中心。在答題卡的中用“-”將鐵原子構成的正八面體連接起來。組卷：12引用：2難度：0.5 -
17．廢水中過高的氨氮（以NH3、
形式存在）含量，可通過化學沉淀、電解或微生物催化等方法處理后達到國家規定的排放標準。NH+4
（1）化學沉淀法：控制溶液pH=10，向含氨氮（以為例）的廢水中以一定比例投加MgCl2?6H2O和Na2HPO4?12H2O，生成難溶于水的磷酸銨鎂（MgNH4PO4）沉淀。NH+4
①該法需先投加的試劑是。
②溶液pH過高，氨氮去除率會下降。其原因是。
（2）電解法：電解NaCl溶液，用電極附近產生NaClO、HClO將氨氮氧化去除。廢水中的氮剩余量隨ρ（Cl-）的變化如圖所示，當ρ（Cl-）＞8000mg?L-1時，氮剩余量隨ρ（Cl-）增大而增多的可能原因是。
（3）生物硝化反硝化法。
①如圖所示，通過硝化和反硝化細菌將廢水中的氨氮轉化為氮氣去除。
ⅰ）反應過程中需控制廢水的pH在8～8.2，溫度保持15℃。控制該條件的原因是。
ⅱ）反硝化過程：硝化產生的和NO-2和水體有機物（以CH3OH為例）在反硝化細菌作用下生成氮氣和碳酸鹽，溶液的pH上升。寫出NO-3和CH3OH反應的離子方程式：NO-2。
②科學家發現某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉移（如途徑a、b和c），能將海洋中的轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。從電子、電荷守恒的角度描述NH+4轉化為N2過程為NH+4。
組卷：38引用：2難度：0.5