人教版（2019）選擇性必修1《第七單元 鹽類的水解及沉淀溶解平衡》2023年單元測試卷（A卷）
發布：2024/8/16 13:0:1
一、選擇題
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1．我國古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層絲膠蛋白雜質水解而除去。這種“堿劑”的主要成分可能是（ ）
組卷：38引用：5難度：0.6 -
2．磷酸鈣可制作糖漿澄清劑、塑料穩定劑等。已知常溫下，在含有Ca3（ PO4）2的懸濁液中c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=2.0×10-6mol?L-1，則常溫下Ca3（PO4）2的Ksp為（ ）
組卷：18引用：2難度：0.7 -
3．下列溶液的酸堿性及對應的解釋均正確的是（ ）
選項 溶液 酸堿性 解釋 A Fe2（SO4）3溶液 酸性 Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ B Na2S溶液 堿性 S2-+2H2O?H2S+2OH- C NH4Cl溶液 堿性 NH4++H2O?NH3?H2O+H+ D NaHCO3溶液 堿性 HCO3-+H2O?H2CO3+OH- 組卷：15引用：2難度：0.6 -
4．滴有酚酞試液的下列溶液，經如下操作后溶液顏色變深的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.9 -
5．化學與生產、生活密切相關．下列應用與鹽類水解無關的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.9 -
6．工業上可通過如圖所示流程回收鉛酸蓄電池中的鉛，下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.5
三、解答題
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19．常溫下，幾種物質的溶度積常數見下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入物質 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12 ，將溶液調至pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=mol?L-1。
（2）上述溶液過濾后，將所得濾液經過、（按操作順序填寫實驗步驟的名稱），再經過濾，可得到CuCl2?2H2O晶體。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I- ）。
①可選用作滴定指示劑，滴定終點的現象是。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為。
③含有CuCl2?2H2O晶體的試樣的純度是。組卷：79引用：3難度：0.5 -
20．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如表：
（1）你認為往廢水中投入難溶電解質 AgI PbI2 AgOH Pb（OH）2 Ag2S PbS Ksp 8.3×10-17 7.1×10-9 5.6×10-8 1.2×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28 （填序號），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。
a.KI b.NaOH c.Na2S
（2）常溫下，如果用NaOH處理上述廢水，使溶液的pH=9.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=。
（3）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水（ρ≈1g?mL-1）中NaCl的質量分數為0.117%．若排放標準要求為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-2，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=，是否符合排放標準（填“是”或“否”）。組卷：74引用：2難度：0.4