2020-2021學年河北省張家口一中普實班高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（每題只有一個正確選項）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質

  B．自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強

  C．NaHSO4在水溶液里及熔融狀態下均可電離出Na+、H+、SO42-

  D．NH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電
  組卷：254引用：11難度：0.9

  解析

• 2．下列防止進入腐蝕的做法中，不可行的是（　　）

  A．軍事演習期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹

  B．地下鋼管道每隔一段距離就連結一定數量鎂塊

  C．在輪船外殼水線以下部分裝上一定數量的鋅塊

  D．洗衣機的滾筒采用不銹鋼材料，即耐磨又耐腐蝕
  組卷：17引用：4難度：0.5

  解析

• 3．在水中加入下列物質，能促進水的電離的是（　　）

  A．H2SO4

  B．KOH

  C．FeCl3

  D．Ba （NO3）2
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 4．在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

  A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

  B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

  C．加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小

  D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
  組卷：749引用：83難度：0.9

  解析

• 5．下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）

  A．KOH

  B．CaCl2

  C．H2O

  D．NaCl
  組卷：39引用：7難度：0.9

  解析

• 6．某實驗小組學生用50mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法不正確的是（　　）

  A．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求反應熱不變

  B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

  C．燒杯間填滿碎紙條的作用是防止熱量損失，減少實驗誤差

  D．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
  組卷：45引用：5難度：0.7

  解析

• 7．在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（　　）

  A．中和時所需NaOH的量	B．電離程度
  C．H+的物質的量的量濃度	D．CH3COOH的物質的量
  組卷：84引用：6難度：0.5

  解析

二、簡答題。

• 22．25℃時，電離平衡常數：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數	1.8×10-5	K14.3×10-7 K25.6×10-11		3.0×10-8

  回答下列問題：
  （1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是

   

  ；（填編號）
  a.CO₃^2-  b.ClO^-   c.CH₃COO^-    d.HCO₃^-；
  （2）下列反應不能發生的是

   

  
  a.CO₃^2-+CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
  （3）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是

   

  
  A．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  B．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  c

  （

  H

  +

  ）

  K

  w

  
  D．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  （4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）
  組卷：63引用：7難度：0.5

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• 23．如圖1所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
  
  根據要求回答相關問題：
  （1）通入氧氣的電極為

   

  （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為

   

  。
  （2）鐵電極為

   

   （填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為

   

  。
  （3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為

   

  ；丙裝置中陰極析出銅的質量為

   

  。
  （5）利用如圖2制作一種環保型消毒液發生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的

   

  極；該發生器中反應的總離子方程式為

   

  。
  
  （6）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上。該工藝的相關物質運輸與轉化關系如圖3所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）。
  
  分析圖可知，氫氧化鈉的質量分數為a%、b%、c%，由大到小的順序為

   

  。
  組卷：57引用：2難度：0.5

  解析