2022-2023學年江蘇省南京師大附中高一（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題包括20小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（ ）
組卷：27引用：1難度：0.7 -
2．體操運動員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末（碳酸鎂），以下有關碳酸鎂的說法中正確的是（ ）
①含有3種元素 ②易溶于水 ③屬于氧化物 ④屬于鹽組卷：22引用：2難度：0.9 -
3．若在月壤樣品中分離出一種只含一種元素的物質，則該物質不可能為（ ）
組卷：20引用：1難度：0.7 -
4．重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷，可能符合事實的是（ ）
①CrO3+NH3+H2O
②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O組卷：60引用：1難度：0.6 -
5．下列有關FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的說法中，正確的是（ ）
組卷：324引用：5難度：0.7 -
6．在含有大量的OH-、K+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）
組卷：30引用：3難度：0.7 -
7．下列反應能用Ca2++CO32-=CaCO3↓表示的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.7 -
8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：35引用：1難度：0.7
二、非選擇題：共5題，共50分
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24．高鐵酸鹽（其中Fe元素顯+6價）具有極強的氧化性，可作水處理劑。
（1）低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。寫出上述得到K2FeO4的化學方程式：。
（2）Na2FeO4可通過多種方法得到。
①Na2FeO4可通過Fe（NO3）3溶液與NaClO溶液在堿性條件下反應制備（NaClO被還原為NaCl），此反應的離子方程式為；Na2FeO4可用于氧化去除高氯（含高濃度Cl-）廢水中的有機物。將Na2FeO4溶液酸化時，FeO42-迅速分解而轉化為Fe3+并放出O2。酸性溶液中FeO42-的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO42-處理高氯廢水中的有機物需在堿性條件下進行，其原因是；
②將過氧化鈉和硫酸亞鐵依次投入反應釜中，發生反應的化學方程式為6Na2O2+2FeSO4=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2↑。反應中的還原劑為，每生成1molNa2FeO4轉移mole-。組卷：41引用：1難度：0.7 -
25．高純度LiMn2O4（Li元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價）是鋰電池重要的正極材料。
（1）工業上有一種制取高純度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）、硫酸鉀和硫酸，發生反應的化學方程式為：。
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5小時得到LiMn2O4、H2O和一種氣體。請寫出該反應的化學方程式：。
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應，工業上常用碳酸鋰代替。把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱。
①升溫到515℃時，開始有CO2產生，同時生成固體Li2O，比預計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低得多，可能的原因是。
②升溫到566℃時，MnO2分解產生O2，O2的物質的量恰好與CO2的物質的量相等，同時得到固體X，固體X的化學式是。
③升溫到720℃時，Li2O、X反應，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的LiMn2O4。組卷：15引用：1難度：0.7