2022-2023學年北京166中高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、在下列各題的4個選項中，只有1個選項符合題意．（每小題3分，共42分）
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1．我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉（
）的全合成。下列說法不正確的是（ ）組卷：107引用：5難度：0.6 -
2．下列說法不正確的是（ ）
組卷：47引用：4難度：0.7 -
3．對濃度均為0.1mol/L的①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液，下列分析不正確的是（ ）
組卷：210引用：7難度：0.7 -
4．向密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)。該反應經過以下兩步基元反應完成：ⅰ．2HI→H2+2I?ΔH1ⅱ．2I?→I2ΔH2。下列分析不正確的是（ ）
組卷：19引用：5難度：0.5 -
5．下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.6 -
6．下列指定微粒數(shù)目一定相等的是（ ）
組卷：18引用：3難度：0.6
二、解答題（共5小題，滿分58分）
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18．某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為：Cu、Se、Ag2Se等，從中提取Se的工藝流程如圖：
已知：
（1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是化學式 Ag2Se AgCl Ksp（常溫） 2.0×10-64 1.8×10-10 。
（2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉化：
①Se轉化為H2SeO3，反應方程式為。
②Ag2Se轉化為AgCl,從化學平衡的角度解釋原因。
（3）①“還原”過程中發(fā)生反應的化學方程式為。
②Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由強到弱的順序為。
（4）滴定法測定CuSO4溶液的濃度，其基本原理為：
第一步：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
第二步：2S2（無色）+I2=S4O2-3（無色）+2I-O2-6
①由此可知滴定所用的指示劑為。
②若CuSO4溶液體積為25mL，滴定至終點時消耗cmol/LNa2S2O3溶液VmL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為mol/L。
③若使用的KI溶液過量，對滴定結果有無影響并簡述理由。組卷：14引用：3難度：0.3 -
19．在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co（NH3）6]2+會逐漸失活變?yōu)閇Co（NH3）6]3+。某小組為解決這一問題，實驗研究
和+2Co之間的相互轉化。+3Co
資料：i.Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15、Ksp[Co（OH）3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3?Co（NH3）6]2+；K1=1.3×105
Co3++6NH3?[Co（NH3）6]3+；K2=2×1035
ii.[Co（NH3）6]2+和[Co（NH）6]3+在酸性條件下均能生成NH+4
（1）探究的還原性+2Co
實驗Ⅰ粉紅色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空氣中久置，無明顯變化。
實驗Ⅱ向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，無明顯變化。
實驗Ⅲ按如圖裝置進行實驗，觀察到電壓表指針偏轉。
①甲同學根據實驗Ⅰ得出結論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同學補充實驗Ⅲ，（補全實驗操作及現(xiàn)象），否定了該觀點。
②探究堿性條件下的還原性，進行實驗。+2Co
ii中反應的化學方程式是。
③根據氧化還原反應規(guī)律解釋還原性Co（OH）2＞Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應，使c（Co2+）和c（Co3+）均降低，但降低的程度更大，還原劑的還原性增強。
（2）探究Co的氧化性
①根據實驗Ⅱ和Ⅳ推測氧化性：Co3+＞Cl2，設計實驗證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，（ 補全實驗操作及現(xiàn)象），反應的離子方程式是。
②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產生無色氣泡，該氣體是。
（3）催化劑[Co（NH3）6]2+的失活與再生
①結合數(shù)據解釋[Co（NH）6]2+能被氧化為[Co（NH3）6]3+而失活的原因：。
②根據以上實驗，設計物質轉化流程圖實現(xiàn)[Co（NH3）6]2+的再生：。
實例：CoCoCl2Cl2Co（OH）2NaOH組卷：117引用：2難度：0.2