2022-2023學年湖南省長沙市雅禮中學高二（上）入學化學試卷

一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分；在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（　　）

  A．尼龍繩

  B．宣紙

  C．羊絨衫

  D．棉襯衣
  組卷：1670引用：43難度：0.9

  解析

• 2．化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（　　）

  A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

  B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

  C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

  D．二氧化氮的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產生
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 3．飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO₂和O₂接觸時，SO₂會部分轉化為SO₃，使空氣的酸度增加，環境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是（　　）

  A．氧化劑

  B．還原劑

  C．催化劑

  D．載體
  組卷：398引用：22難度：0.9

  解析

• 4．高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料。它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：下列說法不正確的是（　　）
  

  A．步驟①的化學方程式為：SiO2+C 高溫 Si+CO2↑

  B．步驟①中每生成1mol Si,轉移4mol電子

  C．高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料

  D．SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
  組卷：92引用：3難度：0.9

  解析

• 5．用下列兩種途徑制取H₂SO₄，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是（　　）
  途徑①：S

  濃

  HN

  O

  3

  H₂SO₄
  途徑②：S

  O

  2

  SO₂

  O

  2

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄．

  A．途徑②與途徑①相比較更能體現“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高

  B．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol電子

  C．途徑①反應中體現了濃HNO3的強氧化性和酸性

  D．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉化率
  組卷：130引用：2難度：0.7

  解析

• 6．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

  B．1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數為NA

  C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

  D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
  組卷：64引用：1難度：0.7

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三、填空題（此題包括4小題，共48分）

• 19．氨在工農業生產中應用廣泛，可由N₂、H₂合成NH₃。
  （1）天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H₂的主流方法。CH₄經過兩步反應完全轉化為H₂和CO₂，其能量變化示意圖如圖：
  
  
  結合圖象，寫出CH₄通過蒸汽轉化為CO₂和H₂的熱化學方程式

   

  。
  （2）利用透氧膜，一步即獲得N₂、H₂，工作原理如圖2所示（空氣中N₂與O₂的物質的量之比按4：1計）
  
  
  ①起還原作用的物質是

   

  。
  ②膜I側所得氣體

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  N

  2

  ）

  =2，CH₄、H₂O、O₂反應的化學方程式是

   

  。
  （3）甲小組模擬工業合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．t₁時刻到達平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖3所示，下列說法正確的是

   

  
  A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數：K_Ⅰ＜K_Ⅱ
  B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH₃的體積分數：Ⅰ＜Ⅱ
  C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發生變化
  D．t₂時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N₂和H₂混合氣
  （4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器充入9.0mol N₂ 和23.0mol H₂，圖4為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（P ）的關系圖。
  ①T₁、T₂、T₃由大到小的排序為

   

  。
  ②在T₂、60MPa條件下，比較A點v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  ③計算T₂、60Mpa平衡體系的平衡常數Kp=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）
  組卷：25引用：3難度：0.6

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• 20．近期發現，H₂S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。H₂S與CO₂在高溫下發生反應：H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）。在溫度為610K時，將0.10molCO₂與0.40molH₂S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
  （1）H₂S的平衡轉化率α₁=

   

  ，反應平衡常數K=

   

  ；
  （2）在620K下重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H₂S的轉化率α₂

   

  NH₄⁺，該反應的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；
  （3）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H₂S轉化率增大的是

   

  （填標號）。
  a.H₂S
  b.CO₂
  c.COS
  d.N₂
  組卷：263引用：1難度：0.7

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