魯科版高一（上）高考題同步試卷：2.3 氧化劑和還原劑（01）

一、選擇題（共19小題）

• 1．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　　）

  A．明礬作凈水劑

  B．甘油作護膚保濕劑

  C．漂粉精作消毒劑

  D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑
  組卷：1764引用：50難度：0.9

  解析

• 2．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是（　　）

  A．明礬凈化水	B．純堿去油污
  C．食醋除水垢	D．漂白粉漂白織物
  組卷：1487引用：39難度：0.9

  解析

• 3．工業上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂，在該反應中（　　）

  A．硫元素既被氧化又被還原

  B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

  C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子

  D．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會放出2.5 m3CO2
  組卷：92引用：29難度：0.7

  解析

• 4．根據反應①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（　　）

  A．Fe3+＞Cl2＞I2	B．Cl2＞I2＞Fe3+
  C．I2＞Cl2＞Fe3+	D．Cl2＞Fe3+＞I2
  組卷：1479引用：48難度：0.9

  解析

• 5．某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物．當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產物可能為（　　）

  A．NO2

  B．NO

  C．N2O

  D．N2
  組卷：497引用：39難度：0.9

  解析

• 6．根據反應式：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是（　　）

  A．Br-、Fe2+、I-	B．I-、Fe2+、Br-
  C．Br-、I-、Fe2+	D．Fe2+、I-、Br-
  組卷：2229引用：102難度：0.9

  解析

• 7．在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為（　　）

  A．3.0mol

  B．1.5mol

  C．1.0mol

  D．0.75mol
  組卷：1676引用：57難度：0.9

  解析

二、解答題（共2小題）

• 20．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄．請回答：
  （1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是

   

  ；
  （2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是

   

  ；
  （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂ 80%）進行上述試驗，計算KMnO₄的理論產量；
  （4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是

   

  ；
  （5）上述制得的KMnO₄產品0.165g,恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全．計算該KMnO₄的純度．
  組卷：973引用：22難度：0.5

  解析

• 21．在一定條件下，NO跟NH₃可以發生反應生成N₂和H₂O，現有NO和NH₃的混合物1mol,充分反應后所得產物中，若經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g.
  （1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．
  （2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO和NH₃的物質的量可能各是多少．
  組卷：287引用：27難度：0.3

  解析