2022-2023學年江蘇省常州市金壇區高一（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分，每題只有一個選項最符合題意。
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1．今年世界地球日的主題是“珍愛地球，人與自然和諧共生”。下列說法不合理的是（ ）
組卷：19引用：3難度：0.9 -
2．反應CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可用于捕捉廢氣中的CO2，下列有關化學用語說法正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.6 -
3．下列說法中不正確的是（ ）
組卷：32引用：3難度：0.6 -
4．2019年山東某公司發生了硫化氫中毒事故。硫化氫是無色、有刺激性惡臭、有毒、易燃的氣體。儲運硫化氫的儲運瓶上應貼有的標簽是（ ）
組卷：43引用：2難度：0.6 -
5．下列物質中，屬于電解質的是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.9
二、非選擇題：共4題，共61分。
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16．實驗室利用如圖所示裝置制取并收集氯氣：
（1）儀器A的名稱為。
（2）為了盡量減少反應中濃鹽酸的揮發和將多余的氯氣盡量被氫氧化鈉溶液充分吸收（產生的氯氣不能太快）可采取的措施有（寫兩條）：；。
（3）寫出B中反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移情況，假設理論上有1mol的HCl被氧化，可產生標準狀況下的氣體體積為L（不考慮損耗）。
（4）裝置F中生成各物質的物質的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖1所示。t1分鐘后所發生主要反應的化學方程式為。
（5）Cl2常用于飲用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強。已知25℃時，氯水中Cl2（溶于水的氯氣分子）、HClO、ClO-三種微粒所占百分數與pH的關系如圖2。則用Cl2處理飲用水時，溶液的pH最佳控制范圍是。組卷：81引用：2難度：0.7 -
17．亞氯酸鈷（NaClO2）是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白，食品消毒，水處理等，消毒時本身被還原成Cl-。亞氯酸鈷晶體的一種生產工藝如圖：
已知：①ClO2濃度過高時易發生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下。
②NaClO2在溫度高于60℃時易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2發生器”中，NaClO3與SO2反應生成ClO2和Na2SO4，該反應的化學方程式為。
（2）向“ClO2發生器”中鼓入空氣的作用是（填字母）。
a.將SO2氧化成SO3，增強酸性
b.將NaClO3氧化成ClO2
c.稀釋ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是將產生的ClO2反應轉化為NaClO2，“吸收塔”中需要控制溫度不超過20℃，其原因。
（4）NaClO2的溶解度曲線如圖所示。從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是：將NaClO2溶液、，過濾，洗滌，干燥。
（5）為測定所得NaClO2產品的純度，進行如下實驗：
步驟①：取1.000g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應；（反應方程式為：NaClO2+4KI2+2H2SO4═2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步驟②：將所得溶液轉移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；
步驟③：準確移取250mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol?L-1的Na2S2O3標準溶液與之反應，至恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反應方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
計算該NaClO2產品的純度（寫出計算過程）。組卷：29引用：1難度：0.4