2021-2022學年廣西玉林高中（南校區）高二（上）期中化學試卷

一、選擇題

• 1．關于能源的說法中，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．核能屬于新能源

  B．能量是守恒的，所以能源是取之不盡，用之不竭的

  C．生物質能是可再生能源

  D．化石能源不可再生，大量使用會造成環境污染
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1；將1.5mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJ

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ?mol-l
  組卷：96難度：0.7

  解析

• 3．某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數據如下表。
  

  試管編號	加3% Na2S2O3	加H2O	加H2SO4（1：5）	出現渾濁時間
  ①	3mL	3mL	5滴	33s
  ②	amL	2mL	5滴	28s
  ③	5mL	bmL	5滴	16s

  下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．a=4

  B．b=2

  C．Na2S2O3濃度越大，反應速率越快

  D．該實驗反應的化學方程式：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
  組卷：11難度：0.6

  解析

• 4．分別取50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進行中和熱的測定，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應

  B．儀器A的名稱是玻璃棒

  C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

  D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和NaOH溶液進行反應，結果也是正確的
  組卷：82難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 11．常溫下，濃度均為0.1mol/L的7種溶液pH如下：
  

  溶質	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaHSO4	NaClO
  pH	12	9.7	12.3	10.0	6.0	1.0	10.3

  請由上表數據回答：
  （1）上述表中pH=12的Na₂CO₃溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：

   

  mol/L。
  （2）pH=6.0的NaHSO₃溶液中微粒濃度大小比較：

   

  。
  （3）NaHSO₄溶液的電離方程式為：

   

  。
  （4）根據表中的數據分析，物質的量濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、Na₂SiO₃、NaHCO₃溶液中水的電離程度最大的是：

   

  （填化學式）
  （5）用離子方程式說明Na₂SO₃溶液pH＞7的原因

   

  。
  組卷：50難度：0.3

  解析

• 12．用含有CuO、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的廢料制備無水CuCl₂固體，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
  （1）向廢料中加入過量稀鹽酸，過濾：
  （2）向濾液中通入過量的氯氣，再加入適當的物質調節溶液的pH約為3.2-4.7；過濾。
  （3）將濾液加熱、濃縮、冷卻、結晶、過濾，得到產品。
  已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  

  	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
  Fe3+	1.9	3.2
  Fe2+	7.0	9.0
  Cu2+	4.7	6.7

  注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
  回答下列問題：
  （1）步驟（1）過濾時用到的玻璃儀器是：

   

  。
  （2）步驟（2）中，通入過量氯氣時的離子方程式：

   

  。
  （3）步驟（2）中加入適當的物質可以是

   

  。
  A、NaOH
  B、Cu
  C、CuO
  D、Cu（OH）₂
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析