2021-2022學年山東省濟南市萊蕪一中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生產、生活及社會發展密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

  B．將“84消毒液”與75%的酒精混合使用，消毒效果更好

  C．“煤改氣”可以減少SO2等有害物質的排放量，有利于打贏藍天保衛戰

  D．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 2．下列物質的性質與用途均正確，且具有對應關系的是（　　）

  A．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑

  B．鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4溶液反應制取鈦

  C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅制電路板

  D．Fe2O3呈紅棕色，可用作涂料
  組卷：16引用：5難度：0.7

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• 3．下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．用裝置甲灼燒碎海帶

  B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

  C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2

  D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣
  組卷：1248引用：59難度：0.7

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• 4．已知N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.2NA

  B．5.6gFe與足量的S反應轉移的電子數為0.3NA

  C．D218O和T2O的混合物1.1g,含有的質子數為0.5NA

  D．0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數小于0.3NA
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 5．某科研小組設計了一種新型雙微生物燃料電池裝置，如圖所示。在a極將生活污水中的有機物（以C₆H₁₂O₆為例）轉化為CO₂，b極將酸性工業廢水中的硝酸鹽轉化為N₂。下列說法不正確的是（　　）

  A．a電極反應式為：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+

  B．若b極產生了4.48L（已換算為標準狀況）的氣體，則穿過質子交換膜進入左室的H+數目為2NA

  C．電池工作時，電流由b極經負載流向a極，再經兩電解質溶液回到b極

  D．若用該電池對鉛蓄電池進行充電，b極接PbO2極
  組卷：93引用：6難度：0.6

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• 6．利用圖示裝置進行實驗，能得出相應結論的是（　　）
  

  	溶液甲	固體乙	溶液丙	實驗結論
  A	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：N＞C＞Si
  B	濃氨水	堿石灰	酚酞	NH3?H2O是弱堿
  C	濃硫酸	Na2SO3	溴水	SO2具有漂白性
  D	濃鹽酸	KMnO4	Na2S	氧化性：KMnO4＞Cl2＞S

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O，M=248 g?mol^?1）是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性和配位能力，在中性或堿性環境中穩定。某興趣小組用如圖裝置制備Na₂S₂O₃?5H₂O。
  
  Ⅰ.制備Na₂S₂O₃?5H₂O
  合成反應：SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂
  2Na₂S+3SO₂═2Na₂SO₃+3S
  Na₂SO₃+S

  △

  Na₂S₂O₃
  實驗步驟：裝置A制備的SO₂通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO₂氣體，得產品混合溶液，經過分離提純得到Na₂S₂O₃?5H₂O產品。
  （1）儀器A的名稱是

   

  ，儀器B中長頸漏斗的作用是

   

  ，另外可以通過裝置B觀察SO₂的生成速率，其中的液體可以選擇

   

  。
  a.濃H₂SO₄
  b.飽和Na₂SO₃溶液
  c.飽和NaHSO₃溶液
  d.飽和NaCl溶液
  （2）裝置C中的反應混合溶液pH過低將導致產率降低，原因是（離子方程式表示）

   

  。
  （3）產品混合溶液經_洗滌、干燥，得到Na₂S₂O₃?5H₂O產品。下列說法正確的是

   

  。
  A蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，停止加熱
  B 快速蒸發溶液中水分，可得較大晶體顆粒
  C 冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率
  D 可選用冷的Na₂SO₃溶液作洗滌劑
  Ⅱ.Na₂S₂O₃的應用
  （4）Na₂S₂O₃溶液常用作定影劑，溶去膠片上未感光的AgBr,該反應的離子方程式

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.9

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• 20．低碳經濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個重要研究方向，既可變廢為寶，又可減少碳的排放。工業上可用CO₂和H₂制備被譽為“21世紀的清潔燃料”二甲醚（CH₃OCH₃）：如在500℃時、催化劑作用下，在密閉容器中將煉焦中的CO₂轉化為二甲醚，其相關反應為：
  主反應I：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁
  副反應II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  （1）在一定溫度下某恒容密閉容器中按CO₂和H₂的濃度比為1：3投料進行反應，測得不同時間段部分物質的濃度如下表：
  

  時間（min）/濃度（mol/L）	0	10	20	30	40
  H2	1.00	0.68	0.40	0.30	0.30
  CH3OCH3	0	0.05	0.08	0.10	0.10

  ①下列情況能說明主反應I達到平衡狀態的是

   

  （填字母）。
  a.

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  不再改變
  b.CO₂的體積分數不再改變
  c.混合氣體的密度不再改變
  d.3σ（CO₂）=σ（H₂）
  ②0～20min內，CH₃OCH₃的平均反應速率σ（CH₃OCH₃）=

   

  。
  ③根據以上數據計算反應II的平衡常數K=

   

  （保留一位小數）。
  （2）欲提高CH₃OCH₃產率，控制生產的關鍵因素是

   

  。
  （3）對于反應Ⅱ，溫度對CO₂的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示：
  
  下列有關說法正確的是

   

  。
  A．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率一定減小
  B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO₂的轉化率可能位于M₁
  C．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO₂的轉化率
  D．M₁點時平衡常數比N點時平衡常數大
  組卷：7引用：1難度：0.4

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