2021-2022學年江蘇省蘇州市八校高二（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2022年6月5日，搭載神舟十四號載人飛船的長征二號F遙十四運載火箭發射成功。下列有關航天化學材料的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．火箭采用的高強度新型鈦合金屬于金屬材料

  B．空間站碳纖維操縱桿是航天員手臂“延長器”，碳纖維屬于有機高分子材料

  C．核心艙搭載有柔性太陽能電池，太陽能電池板的核心材料是二氧化硅

  D．宇航員所戴手套的羊皮內襯，羊皮屬于天然纖維素
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 2．實驗室制備Na₂S₂O₃的反應原理是：2Na₂S+4SO₂+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．S2-的結構示意圖為：

  B．基態O的電子排布式為：1s22s22p4

  C．SO2的球棍模型為：

  D．CO2的電子式為：
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 3．以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co₂O₃，還含有Al₂O₃、ZnO等雜質）為原料制備Co₂O₃需經歷酸浸、還原、沉鈷、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A．配制“酸浸”所需的1mol?L-1H2SO4溶液

  B．制備“還原”所需的SO2氣體

  C．過濾“沉鈷”所得懸濁液

  D．灼燒CoCO3固體制Co2O3
  組卷：25引用：3難度：0.6

  解析

• 4．閱讀材料，完成4～6題：純堿（Na₂CO₃）是重要的基礎化工原料，我國化學家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制堿法。原理為：將CO₂通入氨化的飽和食鹽水中析出NaHCO₃晶體，將得到的NaHCO₃晶體加熱分解生成Na₂CO₃
  下列物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．NaCl晶體熔點高；電解熔融NaCl制取金屬Na

  B．NH4Cl水溶液有酸性；氯銨用作農作物肥料

  C．Na2CO3水溶液有堿性；純堿用于清洗餐具油污

  D．NaHCO3受熱易分解；小蘇打用于制作滅火劑
  組卷：8引用：0難度：0.60

  解析

• 5．閱讀材料，完成4～6題：純堿（Na₂CO₃）是重要的基礎化工原料，我國化學家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制堿法。原理為：將CO₂通入氨化的飽和食鹽水中析出NaHCO₃晶體，將得到的NaHCO₃晶體加熱分解生成Na₂CO₃
  下列有關NH₃、NH₄⁺、CO₂和CO₃^2-的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電負性：N＞O＞C＞H

  B．沸點：CO2＞NH3

  C．鍵角：NH4+＞CO32-

  D．NH3為極性分子，CO2為非極性分子
  組卷：17引用：0難度：0.60

  解析

二、非選擇題共58分

• 17．陽澄湖在從“生產養殖水體”向“生態旅游水體”轉型，湖水的化學耗氧量（COD）有明顯下降。COD值是指氧化1L水樣中還原性物質所消耗O₂的質量（常用K₂Cr₂O₇標準溶液測定，并換算成O₂的質量）。
  已知：i）溶液中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O₂?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺；六價鉻[Cr（VI）]在pH＞6.5時主要以

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  形式存在，pH＜6.5時主要以Cr₂

  O

  2

  -

  7

  形式存在；
  ii）Cr₂

  O

  2

  -

  7

  有強氧化性，還原產物為Cr³⁺；
  iii）K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12、K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31、K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39。
  （1）水樣COD的測定：量取20.00mL水樣，加入V₁mL0.2500mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液混合，在Ag⁺催化和強酸性條件下充分氧化；再用0.1200mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定剩余的K₂Cr₂O₇，消耗V₂mL（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液。試回答：
  ①水樣進行氧化時需保持強酸性的目的有：一是降低

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  濃度，以免將Ag⁺沉淀而影響催化活性；二是

   

  。
  ②計算水樣的COD（單位：mg?L^-1）

   

  。（寫出必要的計算過程）
  （2）測定廢液的處理：COD測定所產生的酸性廢液中含有Cr₂

  O

  2

  -

  7

  、Cr³⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，處理流程如圖。
  
  ①固體Ⅰ可溶于濃氨水，反應的離子方程式為

   

  。
  ②可排放溶液中

  c

  （

  C

  r

  3

  +

  ）

  c

  （

  F

  e

  3

  +

  ）

  =

   

  。（計算結果用科學記數法，并保留兩位有效數字）。
  ③氧化石墨烯（AGO）可以吸附去除Cr（VI）。已知AGO表面Zeta電位（數值表示吸附劑表面電荷的電性和電荷數相對大?。╇SpH變化的曲線如圖。當pH為4.0～6.0時，AGO對Cr（Ⅵ）的去除率較高，可能的原因是

   

  。
  
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 18．甲酸（HCOOH）是重要的液態儲氫原料。將溫室氣體CO₂轉化為甲酸既具有經濟技術意義，又具有環保意義。
  （1）已知CO₂（g）+H₂（g）=HCOOH（g）ΔH=35.2kJ?mol^-1。該反應在理論上屬于原子經濟性100%的綠色工藝，但是該反應不能自發進行，判斷依據是

   

  。
  （2）在實踐中，CO₂制備甲酸的一種流程如圖：
  
  ①寫出過程Ⅱ的離子方程式

   

  。
  ②過程Ⅱ中，其他條件不變，

  HCO

  -

  3

  轉化為HCOO^-的轉化率如圖1所示。則在40℃～80℃范圍內轉化率迅速上升，其主要原因可能是

   

  。
  
  （3）近期，天津大學化學團隊以CO₂與辛胺為原料實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖2所示。
  ①在In/In₂O_3-x電極上發生的電極反應式為：

   

  。
  ②工作一段時間后，右側電極室內辛胺溶液pH顯著降低，原因為

   

  。
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析