2022年廣東省粵西地區(qū)中考化學二模試卷

一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選頂中，只有一個是正確的，請將答愿卡上對應題目所選的選項涂黑）

• 1．下列過程中發(fā)生了化學變化的是（　　）

  A．摩擦生熱

  B．光合作用

  C．酒精揮發(fā)

  D．海水曬鹽
  組卷：18引用：1難度：0.9

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• 2．規(guī)范的操作方法是實驗安全和成功的保證。下列圖示的實驗操作正確的是（　　）

  A． 點燃酒精燈

  B． 加熱液體

  C． 收集氫氣

  D． 稀釋濃硫酸
  組卷：129引用：8難度：0.7

  解析

• 3．生活、工作場所常見到一些警示圖標。下列圖標放置地點錯誤的是（　　）

  A． 運輸濃硫酸的槽罐車	B． 存放酒精的試劑柜
  C． 面粉加工廠	D． 城市居民住宅區(qū)
  組卷：224引用：14難度：0.7

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• 4．下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）

  A．復合肥：硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸二氫鉀

  B．合金：黃銅、青銅、氧化銅

  C．無機非金屬材料：陶瓷、水泥、玻璃鋼

  D．堿：火堿、純堿、小蘇打
  組卷：199引用：4難度：0.8

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• 5．“碳達峰”是指我國承諾在2030年前，二氧化碳的排放不再增長；“碳中和”是指到2060年，采取各種方式抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳達峰”和“碳中和”的是（　　）

  A．鼓勵民眾植樹造林

  B．加大煤和石油的使用

  C．培育氫燃料電池汽車產(chǎn)業(yè)

  D．循環(huán)利用CO2制造合成燃料、尿素等物質(zhì)
  組卷：283引用：19難度：0.8

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• 6．下列有關化學發(fā)展簡史的敘述不正確的是（　　）

  A．張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻

  B．道爾頓采用定量的方法研究了空氣的組成

  C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律

  D．我國古代四大發(fā)明中的火藥、造紙屬于化學方面取得的成就
  組卷：109引用：9難度：0.8

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• 7．“北斗”三號衛(wèi)星導航系統(tǒng)應用了星載氫原子鐘和銣原子鐘。銣在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關銣的說法錯誤的是（　　）

  A．屬于金屬元素	B．Rb+核外電子數(shù)為36
  C．原子核內(nèi)有37個質(zhì)子	D．相對原子質(zhì)量為85.47g
  組卷：369引用：12難度：0.6

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四、（本大題包括1小題，共10分）

• 20．某化學興趣小組用除鐵銹后的廢液（主要含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、HCl）制備FeSO₄?7H₂O，其流程如圖：
  
  【查閱資料】鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵。化學方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄。
  （1）寫出熟石灰與廢液中的某物質(zhì)發(fā)生中和反應的化學方程式

   

  。
  （2）操作Ⅰ的名稱是

   

  ，所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加

   

  ，無明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈，所得溶液B的溶質(zhì)一定有

   

  （填化學式）。
  （3）向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學反應方程式為

   

  （寫一個即可）。
  （4）操作Ⅱ加入過量鐵粉的作用是

   

  。
  （5）已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
  

  溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
  溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
  析出晶體	FeSO4?7H2O					FeSO4?4H2O			FeSO4?H2O

  根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過

   

  ℃。
  （6）得到的FeSO₄?7H₂O晶體應該用

   

  洗滌（填序號）。
  a.水
  b.飽和硫酸亞鐵溶液
  c.稀硫酸
  組卷：52引用：2難度：0.4

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五、（本大題包括1小題，共10分）

• 21．硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：
  （1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的

   

  （填“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
  （2）用硫單質(zhì)制取硫酸的轉(zhuǎn)化流程示意圖如圖：
  
  在S、SO₂、SO₃、H₂SO₄四種物質(zhì)中，硫元素的化合價表現(xiàn)為+4價的物質(zhì)是

   

  （填化學式）。寫出上述轉(zhuǎn)化流程步驟③中所發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。
  （3）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的BaCl₂溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl₂溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答：
  ①當加入BaCl₂溶液200g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是

   

  （填離子符號）。
  ②當加入BaCl₂溶液416g時（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）
  組卷：287引用：4難度：0.5

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