2021-2022學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列說法中錯誤的是（　　）

  A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

  B．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放

  C．石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料

  D．太陽能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源
  組卷：35引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
  ①液態(tài)水汽化
  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
  ④氯酸鉀分解制氧氣
  ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
  ⑥HCl在水溶液中的電離

  A．①④⑥

  B．①②④

  C．②③⑥

  D．②④
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 3．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是（　　）

  A．每活化一個氧分子吸收0.29eV的能量

  B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

  C．氧分子的活化是C-O鍵的斷裂和O-O鍵的生成過程

  D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑
  組卷：77引用：4難度：0.5

  解析

• 4．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．容器內(nèi)的溫度不再變化

  B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

  C．相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

  D．容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
  組卷：256引用：34難度：0.5

  解析

• 5．在373K時，把0.1molN₂O₄氣體通入體積為1L的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是（　　）

  A．壓縮容器，顏色加深

  B．在平衡時體系內(nèi)含N2O40.04mol

  C．以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）

  D．平衡時，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
  組卷：25引用：4難度：0.5

  解析

• 6．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　　）

  A．m=2

  B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

  C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1

  D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol?L-1
  組卷：839引用：32難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 19．（1）在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
  ①石灰石煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒

   

  。
  ②熔化的 KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂，則很快產(chǎn)生氣體

   

  。
  （2）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
  ①在25℃、101 kPa 下，1g 甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  ②發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮（NO₂）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知：
  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol    ①
  N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ/mol    ②
  肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）在5L的密閉容器內(nèi)充入10molA氣體和5molB氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A（ g ）+B （ g ）?2C（ g ），2s后達(dá)到平衡，此時測得平衡混合物中C的濃度為0.6mol/L。則：
  ①用A的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

   

  。
  ②達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③平衡混合物中B的濃度為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 20．探究 CH₃OH 合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產(chǎn)率。以CO₂、H₂ 為原料合成CH₃OH 涉及的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ.CO₂（ g ）+3H₂?CH₃OH （ g ）+H₂O（ g ）△H₁；K₁
  Ⅱ.CO （ g ）+2H₂（ g ）?СН_ЗOН（ g ）△H₂；K₂
  Ш.CO （ g ）+H₂O （ g ）=CO₂（ g ）+H₂（ g ）△H₃；K₃
  回答下列問題：
  （1）△H₃=

   

  （用△H₁、△H₂表示）；K₃=

   

   （用 K₁，K₂ 表示）。
  （2）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù) K_x 與溫度 T 變化關(guān)系如圖一所示。據(jù)圖判斷，△H₁/△H₂的數(shù)值范圍是

   

   （填標(biāo)號）。
  A.＜-1
  B.-1～0
  C.0～1
  D.＞1
  
  （3）一定條件下，只發(fā)生反應(yīng)1，原料初始組成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系的總壓強(qiáng)為10 MPa,此時СН_ЗОН的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x （СН_ЗОН）=0.1，用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式 Kp=

   

   （列出表達(dá)式）；則CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）不同壓強(qiáng)下，按照 

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =1：3投料，實驗測定 СН_ЗОН的平衡產(chǎn)率（ СН_ЗОН的平衡產(chǎn)率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%）隨溫度的變化關(guān)系如圖二所示。壓強(qiáng) p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和 CH₃OH 的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

   

   （填標(biāo)號）。
  A.低溫、高壓
  B.高溫、低壓
  C.低溫、低壓
  D.高溫、高壓
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析