2022-2023學年北京166中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/10/19 7:0:2
一、本部分共20題，每題2分，共40分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列物質屬于弱電解質的是（ ）
組卷：56引用：8難度：0.6 -
2．下列物質水溶液呈堿性的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.9 -
3．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：21引用：4難度：0.8 -
4．在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列證據不能說明反應一定達到化學平衡狀態的是（ ）
組卷：46引用：2難度：0.6 -
5．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
組卷：53引用：4難度：0.6 -
6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
下列各組實驗中最先出現渾濁現象的是（ ）實驗 溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/（mL） c/（mol?L-1） V/（mL） c/（mol?L-1） A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 組卷：26引用：3難度：0.7 -
7．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）組卷：262引用：21難度：0.6 -
8．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7
二、（非選擇題，共60分）本部分共6題，共60分
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25．銅冶金技術以火法冶煉為主。
（1）火法煉銅的工藝流程如圖：
反應Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）ΔH=-768.2kJ?mol-1
反應Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）ΔH=+116.0 kJ?mol-1
①在反應Ⅱ中，每生成1molSO2轉移電子mol。
②反應Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的ΔH=kJ?mol-1。
③理論上m1：m2=。
（2）煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產品。制硫酸中重要的一步反應是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196kJ?mol-1。
如圖表示將2.0molSO2和1.0molO2置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，X（X1、X2）代表壓強或溫度。X代表的物理量是。A對應條件下平衡常數K=。
（3）工業硫酸中往往含有一定量SO2，測定過程如下：取mg工業硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用cmol?L-1I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液VmL，工業硫酸中含有SO2的質量分數的計算式是。組卷：0引用：1難度：0.5 -
26．某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料：
i.Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+發生如下水解反應：
[Fe（H2O）6]3+（幾乎無色）+nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=0～6）；
ii.[FeCl4（H2O）2]-為黃色。
進行實驗；【實驗Ⅰ】
【實驗Ⅱ】分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
（1）實驗1中，試管②溶液變為無色的原因是。
（2）實驗Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4（H2O）2]-有關，支持此結論的實驗現象是。
（3）由實驗Ⅱ圖1、2可知：加熱時，溶液顏色（填“變淺”“變深”或“不變”）。
（4）由實驗Ⅱ，可以得出如下結論：
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4（H2O）2]-+4H2O═[Fe（H2O）6]3++4Cl-得出此結論的理由是。
[結論二]結論一中反應的ΔH（填“＞0”或“＜0”）。組卷：2引用：1難度：0.5