2021年湖北省武漢市高考化學質檢試卷（4月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．《易經》描述的“澤中有火”“上火下澤”，其中燃燒的氣體主要是（ ）
組卷：104引用：1難度：0.8 -
2．“嫦娥五號”帶回了富含氦-3的月壤，氦-3可作為未來可控核聚變（3He+3He→4He+21H）的清潔能源。下列說法正確的是（ ）
組卷：35引用：2難度：0.8 -
3．化學實驗常對“紙”進行濕潤。下列說法正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.5 -
4．下表中陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（ ）
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2具有抗氧化性且能殺菌消毒 葡萄酒中添加適量SO2 B 土壤膠體的膠粒一般帶正電荷 土壤具有保肥能力 C Na2O2可以與CO2反應產生O2 Na2O2可用于工業制氧氣 D Fe的金屬性比Sn的金屬性強 鍍錫鐵的鍍層破壞后能繼續保護鐵 組卷：24引用：1難度：0.6 -
5．下列有關海水資源的開發利用方法中錯誤的是（ ）
組卷：61引用：2難度：0.8 -
6．一定條件下，有反應：Fe+6HCN+2K2CO3═K4[Fe（CN）6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ）
組卷：66引用：3難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．鋅是冶金、化工、紡織等行業應用廣泛的重要金屬之一。一種以含鋅煙塵（主要成分是ZnO，還含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制備金屬鋅的工藝流程如圖。
已知：“濾液1”含有的離子有[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+、[Cd（NH3）4]2+和。SbCl2-5
回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價層電子軌道表示式（電子排布圖）為。
（2）“溶浸”中主要的化學方程式為。
（3）“濾渣1”的主要成分是PbO、。
（4）“濾渣2”是Sb2O5，“氧化除雜”的離子方程式為。
（5）“還原除雜”中加過量鋅粉的目的是。
（6）工業上一般利用閃鋅礦（主要成分是ZnS）為原料制備鋅，ZnS的晶胞結構如圖，則鋅的配位數為；已知晶胞參數為acm,該晶體的密度為g/cm3。（寫出計算式，設阿伏加德羅常數的值為NA）
組卷：27引用：2難度：0.5 -
19．CH4—CO2重整技術是實現“碳中和”的一種理想的CO2利用技術，具有廣闊的市場前景、經濟效應和社會意義。該過程中涉及的反應如下。
主反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1
副反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.0kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知CH4、CO和H2的燃燒熱ΔH分別為-890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol,該催化重整主反應的ΔH1=kJ/mol。有利于提高CO2平衡轉化率的條件是。（填標號）
A.高溫高壓
B.高溫低壓
C.低溫高壓
D.低溫低壓
（2）在剛性密閉容器中，進料比分別等于1.0、1.5、2.0，且反應達到平衡狀態。n（CO2）n（CH4）
①甲烷的質量分數隨溫度變化的關系如圖甲所示，曲線c對應的=n（CO2）n（CH4）。
②反應體系中，隨溫度變化的關系如圖乙所示，隨著進料比n（H2）n（CO）的增加，n（CO2）n（CH4）的值n（H2）n（CO）（填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是。
（3）在800℃、101kPa時，按投料比=1.0加入剛性密閉容器中，達平衡時甲烷的轉化率為90%，二氧化碳的轉化率為95%，則副反應的壓強平衡常數Kp=n（CO2）n（CH4）。（計算結果保留3位有效數字）
（4）我國科學家設計了一種電解裝置如圖丙所示，能將二氧化碳轉化成合成氣CO和H2，同時獲得甘油醛。則催化電極a為極，催化電極b產生CO的電極反應式為。
組卷：89引用：7難度：0.5