2022-2023學年重慶市璧山區來鳳中學高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每小題3分，共42分）

• 1．化學與生活、生產、能源、環境和社會可持續發展等密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進行處理

  B．犧牲輪船船體上鑲嵌的銅片，可以避免船體遭受腐蝕

  C．工業上常采取電解熔融氯化物制備活潑金屬（如Na、Mg、Al等）

  D．燃料電池是利用燃料和氧化劑反應，將化學能直接轉化為電能的化學電源
  組卷：1引用：4難度：0.6

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• 2．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂．下列關于該電池的說法錯誤的是（　　）

  A．鎂片作為正極

  B．食鹽水作為電解質溶液

  C．電池工作時鎂片逐漸被消耗

  D．電池工作時實現了化學能向電能的轉化
  組卷：226引用：17難度：0.9

  解析

• 3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

  A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩定

  B．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2[

  D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
  組卷：10引用：3難度：0.9

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• 4．下列有關圖中所示實驗裝置的說法合理的是（　　）

  A．用裝置可進行中和反應反應熱的測定

  B．向盛有水的試管A中加入某固體，若注射器的活塞右移，說明A中發生了放熱反應

  C．用探究溫度對化學平衡的影響

  D．用蒸發飽和食鹽水獲得氯化鈉晶體
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 5．工業上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，恒容的條件下，其中一步反應原理為CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  △

  CO₂（g）+H₂（g），下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態的是（　　）

  A．單位時間內消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

  B．兩個H-O鍵斷裂的同時有一個H-H鍵斷裂

  C．反應容器內的密度不再發生變化

  D．混合氣體的相對分子質量不發生變化
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 6．水煤氣變換反應為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物質用?標注。下列說法正確的是（　　）
  

  A．水煤氣變換的ΔH＞0

  B．該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.91eV

  C．金催化劑改變了水煤氣變換的反應歷程和反應熱

  D．經過過渡態2步驟的化學方程式可以表示為H2O?=H?+OH?
  組卷：38引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（共58分）

• 17．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標準。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：
  
  （1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、

   

  。
  （2）應選用

   

  作為指示劑。達到滴定終點時的現象為

   

  。
  （3）某同學一共進行了三次實驗。以下是他設計的實驗數據記錄表：
  

  實驗次數	稀釋后白醋體積（mL）	消耗標準NaOH溶液體積（mL）
  1	20.00	22.05
  2	20.00	21.34
  3	20.00	21.30

  數據處理：標準NaOH溶液的濃度為0.5mol/L，測得稀釋后白醋中醋酸的濃度為

   

  mol/L（保留2位小數），則該白醋

   

  （填“符合”或“不符合”）國家標準。
  （4）滴定過程中，下列操作會給測定結果帶來的影響分別是（填“偏高”“偏低”“無影響”）
  ①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數

   

  。
  ②滴定標準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

   

  。
  組卷：61引用：1難度：0.6

  解析

• 18．弱酸HA的電離常數Ka=

  c

  （

  H

  +

  ）

  ?

  c

  （

  A

  -

  ）

  c

  （

  HA

  ）

  。25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
  

  弱酸化學式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

  （1）根據上表數據填空：
  ①pH相同的四種酸，其物質的量濃度由小到大的順序是

   

  。
  ②分別向相同pH的HCl溶液和HNO₂溶液中加入等量的Zn粉，反應剛開始時產生H₂的速率：v（HCl）

   

  v（HNO₂）（填“=”、“＞”或“＜”下同）。反應完全后，若得到等量的氫氣，則所消耗的酸的體積：V（HCl）

   

  V（HNO₂）。
  ③將過量的HCN溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，發生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）體積均為10mL、pH均為2的CH₃COOH與HNO₂分別加水稀釋至1000mL。稀釋前，兩溶液中的離子濃度c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）。稀釋后，兩溶液中水的電離程度CH₃COOH

   

  HNO₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，則c（OH^-）將

   

  （填“變大”變小”或“不變”），

  c

  （

  C

  N

  -

  ）

  ?

  K

  w

  c

  （

  HCN

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  將

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （4）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2、K_a2=6.2×10^-8。若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。將SO₂通入該氨水中，當c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析