2022-2023學年福建省廈門一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．化學與能源息息相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.4 -
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.6 -
3．下列關于反應速率與反應限度的說法正確的是（ ）
組卷：17引用：3難度：0.7 -
4．利用下列實驗裝置進行的實驗不能達到相應實驗目的的是（ ）
組卷：17引用：3難度：0.5 -
5．下列有關電解質及其電離的說法正確的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.6 -
6．在T℃，HCl氣體通過鐵管時，發生腐蝕反應（X）：反應X：Fe（s）+2HCl（g）?FeCl2（s）+H2（g）ΔH（K=0.33）。下列分析不正確的是（ ）
組卷：118引用：9難度：0.5
二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）
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18．某化學小組利用酸性KMnO4與草酸（H2C2O4）反應，設計以下實驗探究化學反應快慢的影響因素。
實驗用品：0.04mol?L-1KMnO4溶液、0.2mol?L-1H2C2O4溶液、0.36mol?L-1稀硫酸、蒸餾水、MnSO4溶液、5mL量筒、膠頭滴管、井穴板、細玻璃棒及秒表等實驗內容及記錄：
回答下列問題：實驗編號 試管中所加試劑及用量/mL 溫度/℃ 紫色褪去所需時間/min H2C2O4溶液 KMnO4溶液 稀硫酸 蒸餾水 ① 2.0 1.0 1.0 2.0 20 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 V1 20 3.7 ③ V2 1.0 1.0 2.0 80 t
（1）寫出酸性KMnO4與草酸反應的離子方程式。
（2）V1=mL，V2=mL，理由是。
（3）欲探究溫度對反應速率的影響，應選擇的實驗是（填編號）。
（4）為驗證“Mn2+對該反應有催化作用”，該小組同學用如圖裝置進行了實驗④和⑤，其中實驗所用酸性KMnO4溶液由0.36mol?L-1稀硫酸與0.04mol?L-1KMnO4溶液以體積比1：1混合所得。
實驗④：向一個井穴中滴入10滴0.2mol?L-1H2C2O4溶液，逐滴加入酸性KMnO4溶液，并記錄各滴加入后的褪色時間。
實驗⑤：向三個井穴中分別滴加10滴0.2mol?L-1H2C2O4溶液，依次滴加1、2、3滴MnSO4溶液和3、2、1滴蒸餾水，攪拌均勻，再各滴加1滴酸性KMnO4溶液，并記錄褪色時間及混合體系顏色變化。
實驗記錄如下：
已知：MnO2為難溶于水的褐色固體；MnC2實驗④ KMnO4溶液 第1滴 第2滴 第3滴 第4滴 第5滴 紫色褪去所需時間/s 100 20 10 5 出現褐色沉淀 實驗⑤ MnSO4溶液 1滴 2滴 3滴 體系顏色變化：紅色→淺紅色→無色 蒸餾水 3滴 2滴 1滴 紫色褪去所需時間/s 12 16 16 溶液呈紅色，不穩定，會緩慢分解為Mn2+和CO2。O+4
i.實驗④中第5滴出現褐色沉淀可能的原因是（用離子方程式表示）。
ii.實驗④和⑤的現象驗證了“Mn2+對該反應有催化作用”，催化過程如下：MnO-4MnO2催化ⅠMn3+催化ⅡMn2+催化Ⅲ
實驗⑤中催化劑用量增加，褪色時間卻略有延長，說明催化劑過量易催化到“催化過程”的第步，反應過程出現紅色的原因是。組卷：26引用：3難度：0.3 -
19．采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3雜質）來制備Mn的工藝流程如圖所示．
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已知：生成氫氧化物的pH見下表
（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是離子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+ Mn2+ 開始沉淀的pH 7.5 2.7 8.1 7.7 8.3 完全沉淀的pH 9.7 3.7 9.4 8.4 9.8 ．
（2）加入量MnO2的目的是，其反應的離子方程式為．
（3）常溫下，已知Kb（NH3?H2O）=4×10-5，則0.1mol/L的NH3?H2O的pH約為．（lg2=0.3）．
（4）“調節pH”操作中pH控制范圍為．
（5）“沉錳”過程中的離子方程式為，其過程中溫度和pH對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示，由圖可知，“沉錳”的合適條件是．
（6）該流程中可循環利用的物質是．組卷：15引用：1難度：0.3