2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古包頭四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題2分，共52分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放

  B．利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

  C．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油

  D．推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展
  組卷：21引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)中．既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  B．灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)

  C．鋁與稀鹽酸

  D．H2與O2的燃燒反應(yīng)
  組卷：47引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

  A．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）   ΔH=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g）    ΔH=b,則a＞b

  B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    ΔH=483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）   ΔH=57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3kJ

  D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s） ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 4．已知下列熱化學(xué)方程式：
  （1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
  （2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
  則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/h2>

  A．-488.3 kJ/mol	B．-244.15 kJ/mol
  C．488.3 kJ/mol	D．244.15 kJ/mol
  組卷：87引用：23難度：0.7

  解析

• 5．甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱性，且斷開(kāi)1molC-H鍵需要吸收440kJ能量。無(wú)催化劑作用下，甲烷的在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH₄可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．甲烷催化裂化成C和H2需要吸收1760kJ能量

  B．步驟②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

  C．催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積

  D．使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變
  組卷：66引用：12難度：0.5

  解析

• 6．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
  ①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁
  ②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂
  ③Sn（s,灰）

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s,白）ΔH₃=+2.1kJ?mol^-1
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

  B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

  C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．ΔH1＞ΔH2
  組卷：33引用：6難度：0.5

  解析

• 7．已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　　）

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．2v（NH3）=3v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）
  組卷：157引用：25難度：0.9

  解析

• 8．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）。若c（HI）由0.1mol/L 降到0.06mol/L時(shí)，需要20s,那么c（HI）由0.06mol/L 降到0.04mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　　）

  A．等于10s	B．大于10 s
  C．小于10 s	D．以上答案都不正確
  組卷：49引用：3難度：0.8

  解析

• 9．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是（　　）

  A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

  B．升高溫度，可以提高活化分子的能量，會(huì)減慢反應(yīng)速率

  C．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒(méi)變，但可以加快反應(yīng)速率

  D．通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率
  組卷：14引用：5難度：0.7

  解析

• 10．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0

  B．當(dāng)N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

  C．使用催化劑可同時(shí)加快正、逆反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

  D．若在密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2充分反應(yīng)，放出熱量92.4kJ
  組卷：2引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括3小題，共48分）

• 29．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。
  
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：
  ①根據(jù)圖判斷，在t₃時(shí)刻改變的外界條件是

   

  。
  ②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是

   

  。
  ③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
  

  t2～t3	t4～t5	t5～t6
  K1	K2	K3

  K₁、K₂、K₃之間的大小關(guān)系為

   

  （用“＞”、“＜”或“=”連接）。
  組卷：33引用：4難度：0.6

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• 30．在密閉容器中充入一定量的H₂S，發(fā)生反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H，如圖所示為H₂S氣體分解生成H₂（g）和S₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
  
  （1）△H

   

   （填“＞”“＜”或“=”）0。
  （2）圖中壓強(qiáng)（p₁、p₂、p₃）的大小順序?yàn)?

   

  。
  （3）圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （4）如果想進(jìn)一步提高H₂S的轉(zhuǎn)化率。除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有

   

  。
  組卷：23引用：5難度：0.6

  解析