2022-2023學年廣東省佛山市順德區卓越高中（李兆基中學、華僑中學、順德一中西南學校、鄭裕彤中學）高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括16小題，共44分．其中1～10小題，每小題2分，共20分；11～16小題，每小題2分，共24分．每小題只有一個選項符合題意）
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1．調控化學反應進行的快慢，對于工業生產和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實中，減慢化學反應速率的是（ ）
①古代冶鐵使用鼓風機 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2轉化為SO3使用釩觸媒 ④食品包裝袋中放小袋鐵粉 組卷：29引用：3難度：0.5 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.7 -
3．夏天蚊蟲在叮咬人時分泌的甲酸（HCOOH）會讓皮膚紅腫，能證明HCOOH是弱酸的實驗事實是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.7 -
4．俄烏沖突爆發以來，北溪二號天然氣運輸管道被炸毀，歐洲能源價格暴漲。天然氣牽動人心，其主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7 -
5．關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
6．對于工業合成氨反應，下列有關有效碰撞理論和活化能的認識，不正確的是（ ）
組卷：36引用：1難度：0.6
二、非選擇題：四個大題，每題14分，共計56分，考生根據要求作答．
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19．甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一．反應如下：
反應i.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH2=+206kJ?mol-1；
反應ii.CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH2=+165kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）反應iii.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的ΔH3=kJ?mol-1；若在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進行該反應，則可以提高CO2平衡轉化率的措施有（寫出一條即可）．
（2）對于反應i,向體積為2L的恒容密閉容器中，按n（H2O）：n（CH4）=1：1投料．
①若在恒溫條件下，反應達到平衡時CH4的轉化率為50%，則平衡時容器內的壓強與起始壓強之比為（最簡單整數比）．
②其他條件相同時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應相同時間，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．a點（填“是”或“不是”）化學平衡狀態，CH4的轉化率：c點＞b點，原因可能是．
（3）某科研小組研究了反應ⅱ的動力學，獲得其速率方程v=k[c（CH4）]m?，k為速率常數（只受溫度影響），m為CH4的反應級數．在某溫度下進行實驗，測得各組分初濃度和反應初速率如下：[c（H2O）]12
CH4的反應級數m=實驗序號 c（H2O）/mol?L-1 c（CH4）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1 1 0.100 0.100 1.2×10-2 2 0.100 0.200 2.4×10-2 ，當實驗2進行到某時刻，測得c（H2O）=0.040mol?L-1，則此時的反應速率V=mol?L-1?s-1（保留3位有效數字，已知≈0.3）．0.1組卷：8引用：1難度：0.7 -
20．水煤氣變換反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0（簡稱WGS），在金屬催化劑Au（Ⅲ）表面上發生的所有基元反應步驟的活化能數值（單位：kJ/mol）如下表，其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面活性位吸附物種．
（1）其他條件一定時，決定WGS反應速率的基元反應為基元反應 正逆反應活化能 E正反應（kJ/mol） E速反應（kJ/mol） ① H2O+*?H2O* 0 67 ② H2O*+*?OH*+H* 150 0 ③ OH*+*?O*+H* 71 67 ④ 2H*+*?H2+2* 74 25 ⑤ CO+*?CO* 0 42 ⑥ CO*+O*?CO2*+* 37 203 ⑦ CO2*?CO2+* 17 0 （填編號），基元反應CO*+O*?CO2*+*的焓變ΔH=kJ/mol.
（2）在進氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率如圖（圖中各點對應的溫度可能相同，也可能不同）．
①往3L恒溫恒容的密閉容器中加入2.0molH2O（g）和30molCO，在D點溫度下，經過6min達到平衡，則該過程的平均反應速率v（H2O）=mol（L?min），此時的平衡常數Kc=．
②平衡從圖中B點移動到A點，應改變的條件是．
③連接圖中的點成線，表示相同溫度下CO平衡轉化率隨n（CO）：n（H2O）的變化．
④圖中A、D兩點對應的反應溫度分別為TA和TD，通過計算分析，TATD（填“大于”“小于”或“等于”）．組卷：6引用：1難度：0.6