2022-2023學年上海交大附中高二（上）開學化學試卷

一、選擇題（只有一個正確答案）

• 1．下列溶液能夠區別SO₂和CO₂氣體的是（　　）
  ①澄清的石灰水
  ②H₂S溶液
  ③酸性KMnO₄溶液
  ④氯水
  ⑤品紅溶液

  A．除①以外

  B．①②③

  C．②③④

  D．全部
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 2．元素X的各級電離能數據如下：
  

  	I1	I2	I3	I4	I5	I6
  I/kJ?mol-1	578	1817	2745	11578	14831	18378

  則元素X的常見價態是（　　）

  A．+1

  B．+2

  C．+3

  D．+6
  組卷：162引用：8難度：0.7

  解析

• 3．下列有關化學反應的敘述正確的是（　　）

  A．Fe在稀硝酸中發生鈍化

  B．氯化鋁溶液與過量氨水反應生成NH4[Al（OH）4]

  C．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2

  D．Na與空氣中O2加熱制取Na2O2
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl₄（密度大于水）．下列裝置中不適宜作NH₃的尾氣吸收的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：255引用：12難度：0.9

  解析

• 5．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素（約占地殼總量的7.73%），主要以鋁土礦形式存在（主要成分是Al₂O₃）要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝流程如圖所示：
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．堿溶①后，溶液中主要含有的正離子為Na+和Al3+

  B．酸化②通足量的CO2反應的離子方程式為：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+ CO 2 - 3 +H2O

  C．Al（OH）3受熱分解，生成高熔點物質和水，常用作塑料的阻燃劑

  D．灼燒③一般在坩堝中進行，電解④添加冰晶石（Na3AlF6），目的是增強導電性
  組卷：60引用：1難度：0.3

  解析

• 6．某同學仿照噴泉實驗原理在實驗室里做了一個“噴煙實驗”。如圖所示，在甲、乙兩個燒瓶中分別裝入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶中，然后打開彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導管噴出白色的煙，同時甲燒瓶中溶液顏色逐漸變淺最后褪為無色。則X、Y分別為（　　）

  A．HCl和NH3

  B．NH3和HCl

  C．SO2和HCl

  D．NO和HCl
  組卷：83引用：4難度：0.7

  解析

• 7．如圖為鐵元素的“價-類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是（　　）

  A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應可實現上述轉化①

  B．FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣中受熱生成紅棕色粉末

  C．由圖可預測：高鐵酸鹽（含 F e O 2 - 4 具有強氧化性，可用于消毒。 F e O 2 - 4 被還原為Fe3+，最終可生成Fe（OH）3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑

  D．加熱Fe（OH）3發生轉化⑥，加水溶解可實現轉化③
  組卷：70引用：2難度：0.7

  解析

• 8．向100mL 18mol?L^-1的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應后，溶液中溶質的成分和所得氣體的成分分別是（　　）

  A．硫酸鐵、二氧化硫

  B．硫酸亞鐵、二氧化硫、氫氣

  C．硫酸鐵、硫酸亞鐵、二氧化硫、氫氣

  D．硫酸鐵、二氧化硫、氫氣
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

二、綜合分析題

• 23．鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
  
  某校化學興趣小組，取磁性氧化鐵按如圖甲中的實驗裝置進行鋁熱反應，現象很壯觀。
  （1）分別指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是

   

  、

   

  。
  某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。
  
  幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
  

  	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
  開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
  沉淀完成時的pH	9.0	4.0	5.0	11

  （2）試劑A為H₂O₂溶液，寫出反應Ⅱ的離子方程式

   

  。
  （3）反應Ⅲ調節溶液pH=4的目的是

   

  。
  （4）設計簡單實驗證明M的成分是Fe₂O₃而非Fe₃O₄，請完成表格中的（1）（2）（3）（限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氯水、酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、雙氧水）
  

  操作	預期現象
  取少量M固體于試管中，向其中加入（1）   ，觀察	固體完全溶解，溶液呈黃色
  繼續向上述溶液中滴入（2）   ，振蕩觀察	（3）   。

  （5）若最終紅棕色粉末M的質量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 24．以氨氣代替氫氣研發氨燃料電池是當前科研的一個熱點．
  （1）氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．該電池負極的電極反應式為

   

  ；每消耗1.7g NH₃轉移的電子數目為

   

  ．
  （2）用氨燃料電池電解CuSO₄溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發生的電極反應式為

   

  ；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為

   

  L．
  （3）納米級氧化亞銅（Cu₂O）是一種重要光電材料．現用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質制備納米級氧化亞銅（Cu₂O），電解反應為2Cu+H₂O

  通電

  Cu₂O+H₂↑銅棒上發生的電極反應式為

   

  ．
  組卷：210引用：5難度：0.3

  解析