2021-2022學年天津二十五中高三（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題（共12小題；共36分）

• 1．下列反應過程中的能量變化符合如圖所示的是（　　）
  

  A．鈉單質與水反應

  B．氯化銨與Ba（OH）2?8H2O反應

  C．Mg和稀鹽酸的反應

  D．酸和堿的中和反應
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（　　）

  A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里

  B．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞

  C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵

  D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列物質性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

  B．Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料

  C．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑

  D．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
  組卷：106引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列有關鐵及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

  B．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

  C．配制FeSO4溶液時，可在溶液中加入少量鐵粉

  D．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入Cu粉，然后過濾
  組卷：287引用：6難度：0.5

  解析

• 5．下列關于溶液中某些常見離子檢驗的說法正確的是（　　）

  A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明一定含Cl-

  B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，證明一定含SO42-

  C．進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+，不含Na+

  D．加入KSCN溶液，溶液變為紅色，證明一定含Fe3+
  組卷：42引用：5難度：0.5

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二、非選擇題（共5小題；共64分）

• 16．工業生產硫酸的黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量的FeS、SiO₂、Cu、Au、Ag等）是工業三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。
  以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄的生產工藝流程如圖。
  
  請回答下列問題：
  （1）能提高“廢渣溶解”速率的措施有

   

  （寫出一條即可），“氧化”的目的是

   

  。
  （2）（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂ 中Fe的化合價是

   

  價。
  （3）該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 17．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。回答下列問題：
  
  相關金屬離子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1 mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  （1）“濾渣1”含有S和

   

  ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式

   

  。
  （2）“氧化”中添加適量的MnO₂的作用是

   

  。
  （3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為

   

  ～6之間。
  （4）“除雜1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是

   

  。
  （5）“除雜2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺．若溶液酸度過高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。
  （6）寫出“沉錳”的離子方程式

   

  。
  （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4．當x=y=

  1

  3

  時，z=

   

  。
  組卷：2145引用：16難度：0.5

  解析