2023年北京市平谷區(qū)高考化學(xué)零模試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。

• 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．神舟十三號(hào)載人飛船使用的高強(qiáng)度材料碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料

  B．中國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該成果有利于碳中和又可助力太空探索

  C．“世界銅像之王”三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發(fā)生了吸氧腐蝕

  D．北京冬奧會(huì)火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　　）

  A．乙烷的空間填充模型：

  B．二氧化碳的電子式：

  C．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：

  D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 3．據(jù)報(bào)道，近期中國科研團(tuán)隊(duì)在“人造太陽”國際科研合作項(xiàng)目研發(fā)中取得實(shí)質(zhì)性工程突破，為該項(xiàng)目提供了重要的“中國智慧”和“中國方案”，“人造太陽”的工作原理是²H+³H→⁴He+¹n,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．2H+3H→4He+1n會(huì)釋放出大量的能量

  B．3H、4He的中子數(shù)相同

  C．2H2與3H2化學(xué)性質(zhì)基本相同

  D．2H+3H→4He+1n屬于化學(xué)變化
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)反應(yīng)事實(shí)的是（　　）

  A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．用醋酸溶液除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

  C．MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

  D．加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變綠：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍(lán)色）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq,黃色）+4H2O（l）ΔH＞0
  組卷：43引用：1難度：0.6

  解析

• 5．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO₃、分離NaHCO₃、干燥NaHCO₃四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制取氨氣

  B． 制取NaHCO3

  C． 分離NaHCO3

  D． 干燥NaHCO3
  組卷：1494引用：92難度：0.7

  解析

• 6．采用強(qiáng)還原劑硼氫化鉀液相還原法制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)反應(yīng)如下：Fe²⁺+2

  BH

  -

  4

  +6H₂O=Fe↓+2H₃BO₃+7H₂↑，其中B元素化合價(jià)不變。下列說法正確的是（　　）

  A．納米鐵顆粒直徑約為60nm,因此納米鐵是膠體

  B．該反應(yīng)的氧化劑是Fe2+，氧化產(chǎn)物是H3BO3

  C．若有3molH2O參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

  D．H3BO3的酸性比H2CO3強(qiáng)
  組卷：97引用：2難度：0.7

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二、本部分共5大題，共58分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答無效。

• 18．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業(yè)流程如圖：
  
  （1）浸錳過程中Fe₂O₃與SO₂反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +H₂O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
  i.Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
  ii.??????
  寫出ii的離子方程式：

   

  。
  （2）氧化過程中被MnO₂氧化的物質(zhì)主要有（寫化學(xué)式）：

   

  。
  （3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：
  
  為減少M(fèi)nS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是

   

  ，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH₄HCO₃溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是

   

  。
  （4）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （5）滴定法測產(chǎn)品純度
  Ⅰ.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀H₂SO₄充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂↓；
  Ⅱ.加入過量KI溶液和適量稀H₂SO₄，沉淀溶解，溶液變黃；
  Ⅲ.取上述混合液的

  1

  10

  于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  ①寫出Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式

   

  ；
  ②判斷滴定終點(diǎn)的方法是

   

  ；
  ③假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為

   

  。（保留四位有效數(shù)字）
  組卷：66引用：2難度：0.6

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• 19．工業(yè)上可用過氧化氫為氧化劑浸取廢舊線路板中的銅，某興趣小組采取不同方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并研究可行性。
  方案1
  

  實(shí)驗(yàn)裝置	加入液體試劑	反應(yīng)現(xiàn)象
  	10mL30%H2O2溶液（pH約為4）	開始無明顯現(xiàn)象，靜置10小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅片上有少量藍(lán)色沉淀，之后不再有明顯變化

  （1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，雙氧水與銅可以緩慢的反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為
  ⅰ．還原反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O。
  ⅱ．氧化反應(yīng)

   

  。
  （2）根據(jù)電極反應(yīng)式，有同學(xué)設(shè)想可以通過以下方式加快反應(yīng)。
  ⅰ．增大c（H⁺），增強(qiáng)H₂O₂的氧化性。
  ⅱ．降低

   

  ，增強(qiáng)Cu的還原性。
  （3）以此為依據(jù)設(shè)計(jì)了方案2與方案3
  

  編號(hào)	加入液體試劑	反應(yīng)現(xiàn)象
  方案2	10mL30%H2O2溶液和2mL5mol/LH2SO4溶液	開始產(chǎn)生少量氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色，片刻后，反應(yīng)越來越劇烈，甚至形成大量泡沫涌出（經(jīng)檢測，生成氣體可使帶火星木條復(fù)燃），反應(yīng)后剩余銅片表面光亮
  方案3	10mL30%H2O2溶液和2mL5mol/L氨水	生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。一段時(shí)間后，反應(yīng)逐漸變慢，此時(shí)銅片上覆蓋少量藍(lán)色沉淀物。

  方案2與方案3均在一定程度上加快了反應(yīng)。
  ①方案2中，生成氣體明顯更劇烈的原因是

   

  。
  ②方案3中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③試評(píng)價(jià)方案2在回收銅過程的優(yōu)缺點(diǎn)

   

  。
  （4）方案3中生成沉淀會(huì)降低銅的回收率并會(huì)阻礙反應(yīng)進(jìn)行，進(jìn)一步改進(jìn)方案獲得了良好效果。
  

  編號(hào)	加入液體試劑	反應(yīng)現(xiàn)象
  方案4	10mL30%H2O2溶液、2mL5mol/L氨水同時(shí)加入少量固體NH4Cl	生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。反應(yīng)后銅片變薄且表面光亮。

  試分析NH₄Cl的作用

   

  。
  （5）小組同學(xué)通過進(jìn)一步探究發(fā)現(xiàn)，含有[Cu（NH₃）₄]²⁺和氨水的混合溶液能繼續(xù)浸取單質(zhì)銅。資料：Cu⁺在水溶液中不穩(wěn)定，Cu（Ⅰ）在溶液中能以[Cu（NH₃）₂]⁺等形式穩(wěn)定存在。
  ①用離子方程式表示上述反應(yīng)原理

   

  。
  ②通常條件下，含Cu²⁺的溶液不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，請從氧化還原角度分析此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因
  

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析