2022-2023學年廣東省廣州二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題包括16小題，1-10題每小題2分，11-16題每題4分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列說法錯誤的是（　　）

  A．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

  B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量低

  C．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）在常溫和點燃條件下的ΔH不同

  D．反應物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應是放熱還是吸熱反應
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列有關說法正確的是（　　）

  A．增大反應物濃度，反應物分子中單位體積活化分子數增多，活化分子百分數增大

  B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）在恒溫恒壓下進行，向容器中通入Ar（g），化學反應速度減小

  C．對于反應H2NCOONH4（s）?CO2（g）+2NH3（g），在反應容器中投入一定量H2NCOONH4固體，反應一段時間后，當CO2的體積分數不再改變時，該反應達到了化學平衡狀態

  D．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速度不變
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在實驗室進行中和熱測定實驗，下列有關敘述錯誤的是（　　）

  A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失

  B．測量終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度

  C．為了使酸堿充分反應，應當緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌

  D．可用塑料材質的環形攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒
  組卷：27引用：8難度：0.7

  解析

• 4．酯在堿溶液中水解反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．活化能：反應①＞反應②

  B．反應①和②、總反應的ΔH都小于0

  C．反應①決定酯在堿溶液中水解的總速率

  D．其他條件相同，增大堿的濃度能提高酯水解速率
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是（　　）

  A． 用裝置①定量測定化學反應速率

  B． 用裝置②探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響

  C． 用裝置③探究催化劑對H2O2分解速率的影響

  D． 用裝置④證明鋁片與鹽酸的反應為放熱反應
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　　）

  A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
  C．升高溫度同時充入NO	D．降低溫度同時增大壓強
  組卷：82引用：4難度：0.8

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二、非選擇題：本題包括4小題，共56分

• 19．（Ⅰ）某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
  （1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
  

  實驗編號	溫度（℃）	大理石規格	HNO3濃度（mol/L）	實驗目的
  ①	25	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究   對反應速率的影響。
  ②	25	粗顆粒	a
  ③	b	粗顆粒	2.00
  ④	c	細顆粒	d

  （2）實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見圖。計算實驗①中70s～90s范圍內用HNO₃表示的平均反應速率

   

  （忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。在0～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是

   

  。
  
  （Ⅱ）某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO₄溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  

  實驗編號	0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL	0.6mol?L-1H2C2O4溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液褪色所需時間/min
  ①	10	V1	35	25
  ②	10	10	30	25
  ③	10	10	V2	50

  （3）表中V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （4）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是

   

  （填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是

   

  。
  （5）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：32引用：3難度：0.7

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• 20．以天然氣（CH₄）為原料合成甲醇（CH₃OH）。有關熱化學方程式如下：
  ①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=-70.8kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
  ③2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）ΔH₃=-251.0kJ?mol^-1
  （1）ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。反應①自發進行的條件是

   

  （填序號）。
  a.高溫
  b.低溫
  c.任何環境都自發
  d.任何環境都不自發
  （2）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH₂，在不同條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。實驗測得平衡時CH₃OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
  
  ①M點時，H₂的轉化率為

   

  ；壓強：p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②反應速率：N點v_正（CO）

   

  M點v_逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③溫度為506℃時，若壓強為p₁、在密閉容器中進行上述反應（起始投料不變），平衡時容器體積為1L，則平衡常數K=

   

  （用分數表示）。在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數（lgK）如圖2所示，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與T的關系的點為

   

  （填字母）。
  ④在2L恒容密閉容器中充入a（a＞0）molH₂、2molCO和6molCH₃OH（g），在506℃下進行上述反應。為了使該反應逆向進行，a的范圍為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析