2021-2022學年河南省信陽市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題：共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．近年來開發的新型無機非金屬材料種類眾多、應用廣泛，下列說法錯誤的是（　　）

  A．高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池

  B．二氧化硅可用來生產光導纖維和玻璃

  C．新型陶瓷金剛砂（SiC）可用作耐高溫結構材料

  D．富勒烯、石墨烯都是有機化合物
  組卷：6引用：2難度：0.9

  解析

• 2．新型冠狀病毒的“身份”已經明確是一種包膜病毒，主要成分是蛋白質、核酸、脂質及糖類物質。有關新冠病毒的成分認識正確的是（　　）

  A．蛋白質、糖類、油脂都是高分子化合物

  B．組成蛋白質、糖類、油脂的元素種類相同

  C．蛋白質、糖類、油脂是人體必需的基本營養物質

  D．蛋白質、糖類、油脂在一定條件下都能發生水解反應
  組卷：39引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列變化屬于化學變化，且產物中兼有氣體、液體、固體的是（　　）

  A．石油的分餾

  B．石油的裂解

  C．煤的干餾

  D．煤的氣化
  組卷：24引用：3難度：0.9

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有分子的數目為0.5NA

  B．1molCu與足量的S充分反應，轉移的電子數為2NA

  C．1mol羥基中含有的電子數為10NA

  D．1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為5NA
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 5．N、O、Si、S是重要的非金屬元素。下列說法正確的是（　　）

  A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

  B．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態氮轉化來的

  C．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧的主要物質，又是形成酸雨的主要物質

  D．N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量

  B．石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為C+O2 點燃 CO2，故相同條件下，12g的石墨和金剛石分別充分燃燒放出的熱量相等

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在點燃和光照條件下放出的熱量不同

  D．在101kPa和298K條件下，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程吸熱，則HCN比HNC更穩定
  組卷：42引用：2難度：0.5

  解析

• 7．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列類推正確的是（　　）

  A．濃氨水遇濃鹽酸產生白煙；濃氨水遇濃硫酸也產生白煙

  B．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀

  C．CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物

  D．SO2是酸性氣體，可以用濃H2SO4干燥；H2S也是酸性氣體，也可以用濃H2SO4干燥
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。

• 20．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得。
  I.鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂、Fe₂O₃等，以鋁土礦為原料制備金屬鋁的流程如圖：
  
  （1）沉淀1的主要成分是

   

  （填化學式）。
  （2）寫出反應③的離子方程式

   

  。
  （3）在沉淀2中加入鹽酸，經過蒸發濃縮、

   

  、

   

  （填操作名稱）、低溫干燥，可獲得FeCl₃?6H₂O晶體。
  II.以螢石（主要成分CaF₂）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：
  
  （4）CaF₂的電子式為

   

  。
  （5）若化合物C為濃硫酸，D為最穩定的氣態氫化物，寫出由D制備冰晶石的化學方程式

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.3

  解析

• 21．亞硫酸鈉（Na₂SO₃）是一種重要的化工產品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究 Na₂SO₃ 的性質，進行了如下實驗。
  【性質預測】
  （1）Na₂SO₃ 中硫元素的化合價是

   

  ，屬于 S 元素的中間價態，既具有氧化性，又具有還原性。
  【實驗驗證】
  

  	實驗序號	實驗試劑X	實驗現象
  	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，變為無色
  	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，無明顯現象；再加入稀硫酸，產生淡黃色渾濁。

  資料：酸性條件下，KMnO₄ 被還原為無色的 Mn²⁺。
  【分析解釋】
  （2）實驗ⅰ中，反應的離子方程式是

   

  。
  （3）實驗ⅱ中，能說明 Na₂S 在酸性條件下被氧化的實驗現象是

   

  。
  【繼續探究】
  （4）甲同學認為實驗ⅱ的現象不能直接得出“Na₂SO₃ 具有氧化性”。
  ①對淡黃色渾濁產生的原因作出如下假設：
  假設 a：酸性溶液中的 

  SO

  2

  -

  4

  具有氧化性，可產生 S；
  假設 b：空氣中存在 O₂，在酸性條件下，由于

   

   （用離子方程式表示），可產生 S；
  假設 c：酸性溶液中的 

  SO

  2

  -

  3

  具有氧化性，可產生 S。
  ②設計實驗 iii 證實了假設 a 和 b 不是產生 S 的主要原因。
  實驗 iii：向 Na₂S 溶液中加入

   

  （填試劑名稱），產生有臭雞蛋氣味的氣體，離子方程式為

   

  ，溶液未變渾濁。
  （5）結合實驗 ii 和 iii,用離子方程式解釋實驗ⅱ中產生淡黃色渾濁的原因：

   

  。
  組卷：25引用：5難度：0.5

  解析