2022-2023學年四川師大附中高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分共40分）

• 1．《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法正確的是（　　）

  A．升高溫度，測得水的pH＜7，顯酸性

  B．向水中加入FeSO4固體，水的電離平衡向正反應方向移動，Kw增大

  C．Zn和稀硫酸制取氫氣過程中，溶液中水的電離平衡向正反應方向移動

  D．25℃時，pH相同的氨水和純堿溶液中水的電離程度相同
  組卷：58引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業制取金屬鉀的反應為Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，有利于反應向右進行

  B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快

  C．工業上SO2催化氧化生成SO3，常通入過量的空氣來提高SO2的平衡轉化率

  D．常溫下，將pH=2的一元弱酸HA加水稀釋100倍后，所得溶液的pH小于4
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時，1LpH=l的HCl溶液中，由水電離的H+的個數為0.1NA

  B．25℃時，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的 HCO - 3 數目小于0.1NA

  C．室溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中陰離子數目為0.1NA

  D．1mol（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O固體中含有離子總數為5NA
  組卷：2難度：0.8

  解析

• 4．如圖實驗操作能達到實驗目的的是（　　）

  A．圖1可制得氫氧化鐵膠體

  B．圖2可用來測定中和反應的反應熱

  C．圖3的讀數為42.00mL

  D．圖4可用標準酸性高錳酸鉀溶液測定未知Na2SO3溶液的濃度
  組卷：16引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列各組離子一定能在指定環境中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在c（H+）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3

  B． K w c （ H + ） =10-12的溶液中：H+、 NH + 4 、Cl-、 SO 2 - 4

  C．水電離出來的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：K+、 NH + 4 、Cl-、ClO-

  D．滴入甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在2L密閉恒容容器內，500℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的體系中，n（NO）隨時間的變化如表（K表示平衡常數）：
  

  時間（s）	0	1	2	3	4
  n （NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2s內消耗氧氣的平均速率為3.0×10-3mol?L-1?s-1

  B．反應達到平衡時，v（NO）=2v（O2）

  C．當容器內氣體的密度不再發生變化時，該反應達到平衡狀態

  D．若K500℃＞K550℃，4s后升溫達到新平衡過程中逆反應速率先增大后減小最后保持不變
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 7．對于反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），下列分別表示不同條件下的反應速率，則反應速率大小關系正確的是（　?。?br />①v（A）=0.01mol?L^-1?s^-1
  ②v（B）=1.20mol?L^-1?min^-1
  ③v（C）=2.40mol?L^-1?min^-1
  ④v（D）=0.03mol?L^-1?s^-1

  A．②＞③＞④＞①

  B．③＞①=④＞②

  C．③＞④＞①＞②

  D．①＞④＞②＞③
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 8．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（　?。?br />

  A．P3＞P4，y軸表示B的轉化率

  B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數

  C．P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

  D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 9．在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H₂S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）  K=1，平衡后CO物質的量為8 mol.下列說法正確的是（　　）

  A．CO．H2S的轉化率之比為1：1

  B．達平衡后H2S的體積分數為4%

  C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

  D．恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol,平衡不移動
  組卷：10難度：0.6

  解析

二、填空題，共60分

• 26．我國科學家研制的第二代“彩虹魚”萬米級深海著陸器所用的金屬材料主要是鈦合金。以鈦鐵礦（成分：FeTiO₃及少量Fe₂O₃、FeO等雜質）為主要原料制鈦的流程如圖：
  
  已知：①鈦在常溫下不與強酸、強堿反應；
  ②Ti⁴⁺易水解生成TiO²⁺，TiO²⁺進一步水解可得H₂TiO₃。
  （1）“廢氣”中含有少量空氣污染物，其分子式為

   

  。
  （2）“150～200℃溶煮”時生成Ti（SO₄）₂和TiOSO₄且有氣體產生，寫出生成TiOSO₄反應的化學方程式

   

  。
  （3）沉淀池中加入Fe時，開始無氣泡，溶液由棕黃色變淺綠色，片刻后有無色無味氣體產生。寫出Fe參與的離子反應方程式

   

  。
  （4）“加熱煮沸”操作的主要目的是

   

  。
  （5）簡述“精煉”階段，從Ti、Mg混合物獲得Ti的實驗方案是

   

  。
  組卷：4難度：0.4

  解析

• 27．在工業上常用CO與H₂合成甲醇，熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ?mol^-1，回答下列問題，已知：
  ①

  1

  2

  O₂（g）+CO（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
  ③CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.2kJ?mol^-1
  
  （1）a=

   

  。
  （2）已知由CO₂生成CO的化學方程式為CO₂（g）+O（g）?CO（g）+O₂（g），其正反應速率為v（正）=k_（正）?c（CO₂）?c（O），逆反應速率為v_（逆）=k_（逆）?c（CO）?c（O₂），k為速率常數。2500K時，k（逆）=1.21×10⁵L?s^-1?mol^-1，k_（正）=3.02×10⁵L?s^-1?mol^-1，則該溫度下該反應的平衡常數K為

   

  。（保留小數點后一位小數）
  （3）在T₁時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的CO和H₂，發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數（φ）與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的關系如圖1所示。
  ①對于反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列情況下一定達到化學平衡狀態的是

   

  。
  A．每斷裂2mol H-H鍵同時斷裂1mol O-H鍵
  B．該反應的△H不再改變
  C．在絕熱恒容容器中反應至溫度不再變化
  D．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
  ②當起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H₂）=

   

  。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達到新平衡時H₂的轉化率將

   

  。（填“增大”、“減小”“或”“不變”）。
  ③當

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3.5時，達到平衡后，CH₃OH的體積分數可能是圖象中的

   

  （填“D”“E”或“F”）點。
  （4）在一容積可變的密閉容器中充有1mol CO和2mol H₂，CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖2所示。
  ①A、B、C三點的平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系為

   

  。
  ②若達到平衡狀態A時，容器的體積為1L，則在平衡狀態B時容器的體積為

   

  L。
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析