2022-2023學年福建省福州市三校高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/13 22:0:1
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，每題只有一個選項符合題意，共48分）
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1．下列措施不符合節能減排的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.6 -
2．一定量的鐵片與足量稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率增大且生成氫氣總量不變的是（ ）
組卷：23引用：3難度：0.7 -
3．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：29引用：4難度：0.7 -
4．下列說法中錯誤的是（ ）
組卷：52引用：3難度：0.8 -
5．設C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH＞0，反應速率為V1；2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，反應速率為V2。對于上述反應，當溫度降低時，V1和V2的變化情況為（ ）
組卷：10引用：3難度：0.5 -
6．化學反應過程中既有物質的變化，又有能量的變化。關于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（ ）
（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2組卷：30引用：2難度：0.5
二、簡答題（共52分）
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19．（1）按要求完成下列問題：
已知常溫下CO轉化成CO2的能量關系如圖1所示。寫出該反應的熱化學方程式：。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4（l）和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量；2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ?mol-1。
①反應N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=kJ?mol-1。
②N2H4（l）和H2O2（l）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為。
將上述反應設計成原電池如圖2所示，KOH溶液作為電解質溶液。
③a極電極反應式為。
（3）實驗室用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖3所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為。
②實驗室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，應最好選擇mol?L-1的NaOH溶液進行實驗。
③在測定中和反應的反應熱的實驗中，下列敘述正確的是。
A.測定中和反應的反應熱時，酸堿中和之后應讀取體系達到的最高溫度
B.中和反應的試驗中，應快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中
C.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀鹽酸
D.在測定中和反應的反應熱實驗中，每完成一次反應熱熱測定，至少需要讀三次溫度。組卷：15引用：1難度：0.7 -
20．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理等相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
（1）甲中甲烷燃料電池的負極反應式為。
（2）乙中石墨電極（C）作極。
（3）若甲中消耗2.24 L（標況）氧氣，乙裝置中鐵電極上生成的氣體為（填化學式），其體積（標況）為L。
（4）若丙中是AgNO3溶液，a、b電極為石墨，一段時間后，溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”），寫出丙中反應的化學方程式。組卷：37引用：2難度：0.5