2014-2015學年福建省龍巖市永定縣高陂中學高二（上）化學寒假作業

一、單項選擇題

• 1．生產、生活離不開各種化學物質，下列說法不正確的是（　　）

  A．用純堿治療胃酸過多

  B．不需要通過化學反應能從海水中獲得食鹽和淡水

  C．加熱至70℃以上能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

  D．生產發泡餐具的主要材料聚苯乙烯屬于高分子化合物
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

  A．常溫下，同濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH值較小

  B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（ NH + 4 ）＞c（H+）=c（OH-）

  C．常溫下，往同濃度的NaCl與NaBr溶液中，滴加AgNO3溶液先生成淡黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

  D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入適量BaCl2溶液后溶液褪色
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 3．已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素．常溫下X、Z，W均可與Y反應，A、C、D的原子序數及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示．下列說法正確的是（　　）

  A．B的離子半徑大于A的離子半徑

  B．C氫化物穩定性大于D氫化物穩定性

  C．X、W兩物質含有的化學鍵類型相同

  D．B原子的電子層數與最外層電子數相等
  組卷：48引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列各組物質按如圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是
  

  	甲	乙	丙	丁
  A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe（OH）3
  B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
  C	C	CO	CO2	H2CO3
  D	NH3	NO	NO2	HNO3

  （　　）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：124引用：20難度：0.9

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• 5．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo₃S₄

  放電

  充電

  Mg_xMo₃S₄，下列說法錯誤的是（　　）

  A．放電時，負極反應為Mg-2e-=Mg2+

  B．放電過程中Mg2+向正極遷移

  C．放電時，每1 mol Mo3S4發生反應失去2x mol e-

  D．充電時，陽極反應為MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 6．將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（　　）

  A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

  D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：96引用：5難度：0.7

  解析

• 7．碘單質難溶于小卻易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液發生反應：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．上述正反應為放熱反應

  B．上述體系中加入苯，平衡不移動

  C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

  D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液
  組卷：76引用：9難度：0.7

  解析

• 8．下列關于化學與生產、生活的認識正確的是（　　）

  A．加快化石燃料的開采與使用，有利于節能減排、保護環境

  B．葡萄糖溶液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體

  C．催化法處理汽車尾氣的原理可表示為：CO+NO 催化劑 C+NO2

  D．明礬是一種水處理劑，可用于水的消毒、殺菌
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 9．下列關于有機物的認識正確的是（　　）

  A．油脂、葡萄糖、蛋白質都是人體重要的營養物質，它們都會水解

  B．分子組成為CH4或C2H6O的有機物都不存在同分異構現象

  C．只用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

  D．乙烯和乙醇完全燃燒時，生成的二氧化碳與水的物質的量之比均為1：1
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 10．根據元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（　　）

  A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強

  B．元素R最高正價為+7價，表明R元素屬于ⅦA族元素

  C．若M+和R2-具有相同的電子層結構，則原子半徑：M＜R

  D．從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料
  組卷：13引用：6難度：0.7

  解析

• 11．常溫下，10mL濃度為amol?L^-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）

  A．將溶液稀釋到 10L

  B．將溶液與10mL濃度為amol?L-1的NaOH溶液混合

  C．將溶液與10mL、pH=10的NaOH溶液混合

  D．往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）
  組卷：6引用：5難度：0.9

  解析

• 12．下列有關化學實驗的說法錯誤的是（　　）

  A．為了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氫氧化鈉溶液至溶液呈中性

  B．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

  C．某試樣與NaOH濃溶液共熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中含有 NH + 4

  D．做完實驗后，剩余的金屬鈉應放回試劑瓶以消除安全隱患
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 13．在給定條件下，下列物質的制取可以實現的是（　　）

  A．鹽鹵（含MgCl2） 石灰乳 Mg（OH）2 鹽酸 MgCl2溶液 蒸發灼燒 無水MgCl2

  B．鋁土礦 N a OH 溶液 AlO2- 足量鹽酸 Al（OH）3 △ Al2O3

  C．NH3 O 2 催化劑 、 加熱 NO O 2 NO2 H 2 O 空氣 HNO3

  D．NaCl溶液 電解 Cl2 F e 無水FeCl2
  組卷：21引用：2難度：0.5

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二、填空題

• 38．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學探究小組設計如下方案制備上述兩種產品：
  
  請回答下列問題：
  （1）檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是

   

  （填標號）
  A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液
  （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式：

   

  。
  （3）Fe₂O₃與KNO₃和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學方程式：
  

   

  Fe₂O₃+

   

  KNO₃+

   

  KOH-

   

   

  +

   

  KNO₂+

   

   

  
  （4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調節pH＜3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
  已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
  I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
  ①寫出滴定選用的指示劑

   

  ，滴定終點觀察到的現象

   

  。
  ②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為

   

  g?L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會

   

   （填“偏高”“偏低”“不變”）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 39．黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
  
  現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

  1

  10

  置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：
  （1）稱量樣品所用的儀器為

   

  （填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是

   

  。
  （2）裝置a和c的作用分別是

   

  和

   

  （填標號）。
  a.除去SO₂氣體    b.除去空氣中的水蒸氣     c.有利于氣體混合
  d.有利于觀察空氣流速   e.除去反應后多余的氧氣
  （3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

   

  。
  （4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

   

  。
  （5）若用圖裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是

   

  （填序號）。
  
  （6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析