2021-2022學年新疆哈密十五中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共16題，總分48分）

• 1．《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（　　）
  ①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
  ②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
  ③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
  ④加熱時，放熱反應的v（正）會減小；
  ⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。

  A．①②④⑤

  B．①④⑤

  C．②③⑤

  D．①②⑤
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ?mol-1

  B．測定中和反應反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度

  C．化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質的多少有關

  D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH1=-57.3kJ?mol-1，稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應生lmol水時的反應熱為ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．反應過程a有催化劑參與

  B．該反應為吸熱反應，反應熱為△H

  C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

  D．加入適宜的催化劑，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 4．N₄分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說法正確的是（　　）

  A．N4屬于一種新型化合物

  B．N4與N2互為同位素

  C．1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

  D．N4比N2穩(wěn)定
  組卷：0引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應，則該反應的反應物總能量低于生成物總能量

  B．由C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ?mol-1

  C．若C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫

  B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

  D．對于2HI（g）?H2+I2，達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深
  組卷：31引用：6難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol；據(jù)此回答以下問題：
  實驗室中模擬合成氨反應，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：
  

  實驗序號	溫度（℃）	H2濃度（mol/L）
  		0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
  1	300	2.00	1.70	1.50	L36	1.25	1.20	1.20
  2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
  3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

  （1）實驗1中，50min時向容器中充入一定量He,則正反應速率

   

  （域“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）實驗2中，前20min內(nèi)以NH₃的濃度變化表示的化學反應速率為

   

  。
  （3）比較實驗1和2，說明實驗2隱含的條件是

   

  。
  （4）上述三組實驗的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，三者大小關系是

   

  。
  （5）某溫度下，若把10mol N₂，與30mol H₂置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的壓強變?yōu)殚_始時的0.8，則平衡時氫氣的轉化率a=

   

  。（用百分數(shù)表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.容器內(nèi)壓強保持不變。
  b.容器內(nèi)的密度保持不變
  c.混合氣體中c（NH₃）不變
  d.v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）
  （6）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是

   

  （選填序號）。
  A.B.C.
  組卷：38引用：4難度：0.5

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• 20．滴定法是定量測定實驗中的重要組成部分。
  （1）K₂Cr₂O₇是常用的氧化還原滴定試劑。滴定時應將K₂Cr₂O₇溶液加入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為25mL的滴定管中，若K₂Cr₂O₇溶液起始讀數(shù)是5.00mL，此時滴定管中K₂Cr₂O₇的實際體積為

   

  （填序號）。
  A．1.5mL
  B．20mL
  C．大于20mL
  D．小于20mL
  （2）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如圖實驗。請完成下列填空：
  ①由NaOH固體配制0.10mol/LNaOH標準溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

   

  （從圖中選擇，寫出名稱）。
  
  ②取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表：
  

  實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
  1	0.10	22.62	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.80	20.00

  滴定達到終點的標志是

   

  。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列各操作中無誤差的是

   

  （填序號）。
  A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入NaOH標準溶液進行滴定
  B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用待測鹽酸潤洗，而后裝入一定體積的鹽酸溶液進行滴定
  C．用酸式滴定管量取10.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴酚酞后進行滴定
  D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體
  組卷：4引用：3難度：0.5

  解析