2018-2019學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題有16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）

• 1．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）

  A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

  B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

  C．反應物的總能量高于生成物的總能量

  D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O   H＞0
  組卷：47引用：4難度：0.7

  解析

• 2．在氣體反應中，改變條件：
  ①增大反應物的濃度；
  ②升高溫度；
  ③增大壓強；
  ④移去生成物；
  ⑤加入催化劑．
  能使反應物中的活化分子數和活化分子的百分數同時增大的方法是（　　）

  A．①⑤

  B．①③

  C．②⑤

  D．③⑤
  組卷：98引用：11難度：0.9

  解析

• 3．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：
  ①CH₃COONa與HCl；  ②CH₃COONa與NaOH；  ③CH₃COONa與NaCl；
  ④CH₃COONa與NaHCO₃，下列各項排序正確的是（　　）

  A．pH：②＞③＞④＞①	B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
  C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④	D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
  組卷：143引用：10難度：0.7

  解析

• 4．一種新型的電池，總反應為：3Zn+2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +8H₂O=2Fe（OH）₃↓+3Zn（OH）₂↓+4OH^-，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．Zn極是負極，發生氧化反應

  B．隨著反應的進行，溶液的pH增大

  C．電子由Zn極流出到石墨電極，再經過溶液回到Zn極，形成回路

  D．石墨電極上發生的反應為： F e O 2 - 4 +3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
  組卷：66引用：8難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度

  B．在一定條件下，一份雙氧水樣品經過2h,H2O2的濃度從0.05mol?L-1下降到0.03 mol?L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015 mol?L-1?h-1

  C．其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢

  D．一定條件下，固定體積的容器中發生反應A（g）+B（g）?2C（g），當容器內A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應一定處于平衡狀態
  組卷：951引用：7難度：0.7

  解析

• 6．25℃時，有下列四種溶液：
  

  ①	②	③	④
  0.1mol?L-1氨水	pH=11氨水	0.1mol?L-1鹽酸	pH=3鹽酸

  下列說法正確的是（　　）

  A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

  B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

  C．①②中分別加入少量CH3COONa固體， c （ N H 3 ? H 2 O ） c （ N H 4 + ） 的值都變小

  D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：339引用：7難度：0.7

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• 7．已知a₁、a₂分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A（g）+2B（g）?C（g）；2A（g）?C（g）中A的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（　　）

  A．a1、a2均減小	B．a1、a2均增大
  C．a1減小，a2增大	D．a1增大，a2減小
  組卷：45引用：3難度：0.5

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三、實驗題（本題有1小題，共10分）

• 20．利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為H₂SO₃+I₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I^-。某課外興趣小組用已知濃度的標準I₂，溶液測定H₂SO₃溶液的濃度，其操作步驟序號如下：
  ①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從酸
  式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
  ②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗后，立即向其中注入0.1000mol/L標準I₂溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數。
  ③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定。眼睛一直觀察滴定管中液面的變化，到達滴定終點時記下讀數。
  ④重復實驗2～3次。
  試回答下列問題：
  （1）實驗所用的指示劑為

   

  ；滴定終點的判斷方法是

   

  。
  （2）存在錯誤的操作步驟是

   

  （填序號）。
  （3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

   

  mL。
  （4）甲同學改正上述錯誤后，再進行實驗，根據三次實驗分別記錄有關數據如表：
  

  滴定次數	待測H2SO3溶液的體積/mL	0.1000mol/LI2溶液的體積（mL）
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  請根據數據計算c（H₂SO₃）=

   

  。
  （5）根據上述實驗對下列假定情況進行討論，導致測出待測液的濃度偏高的是

   

  （填字母代號）。
  A.取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
  B.盛標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
  C.滴定過程中錐形瓶中少量液體濺出
  D.滴定耗時過長，錐形瓶中H₂SO₃溶液氧化變質
  組卷：3引用：1難度：0.6

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四、綜合題（本題有1小題，共11分）

• 21．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下．
  
  已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示．
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
  開始沉淀	2.3	7.5	3.4
  完全沉淀	3.2	9.7	4.4

  回答下列問題．
  （1）加入少量NaHCO₃的目的是調節pH，使溶液中的

   

  沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是

   

  ．
  （2）在實際生產中，反應Ⅱ中常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作

   

  ．若參與反應的O₂有11.2L（標準狀況），則相當于節約NaNO₂的物質的量為

   

  ．
  （3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）²⁺可部分水解生成聚合離子Fe₂（OH）₄²⁺．該水解反應的離子方程式為

   

  ．
  （4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗所得產品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為

   

  （填字母）．
  A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO₄溶液．
  組卷：14引用：2難度：0.3

  解析