2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市尚志中學高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題：（每題只有一項是符合題目要求的，本題共18個小題，每小題3分。）

• 1．下列事實與鹽類的水解無關的是（　?。?/h2>

  A．用明礬凈水

  B．用稀鹽酸清除鐵銹

  C．用熱的純堿溶液清洗油污

  D．配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸
  組卷：79難度：0.8

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• 2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是（　?。?/h2>

  A．體系的壓強不再發生變化

  B．氣體密度不再發生變化

  C．CO與H2O濃度相同時

  D．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
  組卷：33引用：3難度：0.7

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• 3．反應4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），經2min,B的濃度減少0.6mol?L^-1。對該反應速率的表示，下列說法正確的是（　　）

  A．用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1

  B．用B、C、D表示的反應速率之比為1：2：3

  C．在2min末，用B表示的反應速率是0.3mol?L-1?min-1

  D．在2min內用B表示的反應速率逐漸減小，用C表示的反應速率逐漸增大
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 4．1g火箭燃料N₂H₄燃燒，生成N₂和H₂O（g），同時放出16.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ?mol-1

  B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ?mol-1

  D． 1 2 N2H4（g）+ 1 2 O2（g）═ 1 2 N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ?mol-1
  組卷：35引用：5難度：0.9

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• 5．如圖所示原電池的總反應為：Cu+2Ag⁺?Cu²⁺+2Ag,下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應過程中銀電極上有氣泡

  B．鹽橋中陽離子進入右池

  C．電池工作時，電子流向為：Cu→鹽橋→Ag

  D．工作一段時間后，右燒杯中電極重量減輕
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 6．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　　）
  

  A．②①③④⑤⑥

  B．⑤④③①②⑥

  C．⑤④②①③⑥

  D．⑤③②④①⑥
  組卷：134引用：28難度：0.5

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• 7．常溫下，指定條件下，下列離子一定可以大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中，Na+、Al3+、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4

  B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、 A l O - 2 、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4

  C．Na+、 NH + 4 、 HCO - 3 、Cl-

  D．Na+、Al3+、 A l O - 2 、 NO - 3
  組卷：1引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：

• 21．用標準NaOH溶液來測定白醋中醋酸的濃度。
  （1）實驗最好選用

   

  作指示劑，判斷酸堿中和滴定反應到達滴定終點時的現象為

   

  。
  （2）為減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmol/L，三次實驗結果記錄如表：
  

  實驗次數	第一次	第二次	第三次
  消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

  從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗溶液NaOH的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

   

  。
  A.實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
  B.滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液
  C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗
  D.錐形瓶預先用食用白醋潤洗過
  E.滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
  組卷：36引用：1難度：0.5

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• 22．電化學在生產、生活中應用廣泛。根據原理示意圖，回答下列問題：
  
  （1）圖1為

   

  （填“原電池”或“電解池”）裝置，若開始時，兩電極質量相等，當電路有0.1mole^-轉移時，兩極的質量相差

   

  g。
  （2）圖2為燃料電池，A極為電池的

   

  （填“正極”或“負極”），b通入的是

   

  （填“燃料”或“空氣”），若以甲醇為燃料電池，寫出負極的電極反應式：

   

  。
  （3）圖3中總反應化學方程式為

   

  ，若溶液體積為500mL，當B電極質量增加5.4g時，其pH為

   

  （忽略溶液體積變化）。
  （4）電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO還原為N₂，工作原理如圖4所示。若陽極生成標準狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質的量為

   

  mol。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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