魯科版高一（下）高考題單元試卷：第2章 化學鍵、化學反應與能量（01）

一、選擇題（共23小題）

• 1．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　?。?/h2>

  A．離子化合物中一定含有離子鍵

  B．單質分子中均不存在化學鍵

  C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

  D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
  組卷：839引用：31難度：0.9

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• 2．反應2SO₂+O₂?2SO₃，經一段時間后SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.4mol?L^-1?s^-1，則這段時間為（　?。?/h2>

  A．0.1s

  B．2.5s

  C．0.5s

  D．10s
  組卷：1358引用：34難度：0.9

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• 3．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉的電子式：

  B．質子數為35、中子數為45的溴原子： 80 35 B r

  C．硫離子的結構示意圖：

  D．間二甲苯的結構簡式：
  組卷：1111難度：0.9

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• 4．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖，下列有關該物質的說法正確的是（　　）

  A．分子式為C3H2O3

  B．分子中含6個σ鍵

  C．分子中只有極性鍵

  D．8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2
  組卷：847引用：33難度：0.9

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• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．液晶態介于晶體狀態和液態之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性

  B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關

  C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化

  D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
  組卷：1241引用：20難度：0.9

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• 6．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分數，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

  B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

  C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

  D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0P總
  組卷：3777難度：0.5

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• 7．等物質的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應在T℃時N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N₂的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．T℃時，該反應的平衡常數K= 4 （ c 0 - c 1 ） 2 c 1 2

  B．T℃時，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

  C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

  D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
  組卷：4261引用：54難度：0.5

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• 8．已知反應A+3B?2C+D在某段時間內，以A的濃度變化表示的化學反應速度為1mol?L^-1?min^-1，則此段時間內，以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　?。?/h2>

  A．0.5mol?L-1?min-1	B．1mol?L-1?min-1
  C．2mol?L-1?min-1	D．3mol?L-1?min-1
  組卷：2537引用：47難度：0.9

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• 9．下列有機化合物中沸點最高的是（　　）

  A．乙烷

  B．乙烯

  C．乙醇

  D．乙酸
  組卷：675引用：18難度：0.9

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• 10．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（　　）

  A．增加壓強	B．降低溫度
  C．增大CO的濃度	D．更換催化劑
  組卷：990難度：0.9

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二、解答題（共7小題）

• 29．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
  ①

  1

  4

  CaSO₄（s）+CO（g）?

  1

  4

  CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
  ②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）?

  1

  2

  C（s）+

  1

  2

  CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
  （1）反應2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=

   

  （用△H₁、△H₂和△H₃表示）
  （2）反應①-③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖，結合各反應的△H，歸納lgK-T曲線變化規律：
  （a）

   

  ；（b）

   

  。
  （3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數字）。
  （4）為減少副產物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入

   

  。
  （5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO₄，該反應的化學方程式為

   

  ；在一定條件下，CO₂可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為

   

  。
  組卷：1059引用：15難度：0.1

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• 30．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol￣¹
  一種工業合成氨的簡易流程圖如圖1：
  
  （1）天然氣中的H₂S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：

   

  ．
  （2）步驟II中制氯氣原理如下：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
  對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應速率的是

   

  ．
  a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強
  利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂產量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H₂O反應，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉化率為

   

  ．
  （3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N₂的平衡體積分數：

   

  ．
  （4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖．
  （5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）

   

  ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：

   

  ．
  組卷：546引用：28難度：0.3

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