2021年天津市河西區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、共12題，每題3分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．我國自主研制的核電技術(shù)“華龍一號“所用的核燃料為²³⁸Pu和²³⁹Pu。下列關(guān)于這兩種核素的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子數(shù)相同

  B．質(zhì)量數(shù)相同

  C．互稱為同素異形體

  D．相互轉(zhuǎn)化時質(zhì)子數(shù)隨之變化
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

• 2．全生物可降解防病毒口罩濾芯材料的主要成分是聚乳酸：。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該口罩具有良好的溶水性

  B．丙酸是聚乳酸降解產(chǎn)物之一

  C．聚乳酸屬于合成高分子化合物

  D．聚乳酸口罩濾芯垃圾會造成白色污染
  組卷：54引用：1難度：0.7

  解析

• 3．某品牌食鹽包裝袋部分說明如表。下列相關(guān)敘述正確的是（　　）
  

  配料：精制鹽，碘酸鉀、亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6，抗結(jié)劑] 食用方法：待食品熟后加入

  A．碘酸鉀化學(xué)式為KIO4

  B．該食鹽配料受熱均易分解

  C．K4Fe（CN）6中含有金屬鍵

  D．NaCl晶體屬于離子晶體
  組卷：32引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．使用鋁熱劑焊接鋼軌

  B．將動物油皂化制取肥皂

  C．向品紅溶液通入SO2，溶液褪色

  D．向滴有酚酞的水中加入純堿，溶液呈紅色
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．酸性溶液中：Al3+、NO3-、SO42-

  B． c （ OH - ） c （ H + ） =1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-

  C．含c（H2C2O4）=0.5mol/L的溶液中：K+、MnO4-、Cl-

  D．由水電離的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO32-
  組卷：56引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（Fe、Ca、Mg等元素的離子）含量較高，利用如圖流程可制取鋰離子電池所需的純度較高的硫酸錳溶液。
  
  已知：步驟ii反應(yīng)前后雜質(zhì)含量檢測結(jié)果（以350g/LMnSO₄溶液計）如表：
  

  雜質(zhì)	凈化前/g	凈化后/g	去除率/%
  Fe2+、Fe3+	0.001275	0.001275	-
  Ca2+	0.490000	0.021510	95.61
  Mg2+	0.252000	0.025100	90.04

  （1）步驟i用90℃的水的目的是

   

  。
  （2）由步驟ii可推理知：
  ①濾渣b中含有的物質(zhì)是

   

  ；
  ②該條件下，Mn、Ca、Mg元素氟化物溶度積常數(shù)由大到小的順序為（寫化學(xué)式）：

   

  。
  （3）步驟iii反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；其中“KMnO₄酸性溶液”可替換為

   

  。
  （4）已知步驟iv條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
  

  	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
  開始沉淀時	6.3	1.5	8.3
  完全沉淀時	8.3	2.8	9.8

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋該步的目的是

   

  。
  （5）若省略操作X，其他步驟不變，也可使鈣、鎂的去除率較高。
  ①猜想可能的原因是（寫一種即可）

   

  ；
  ②設(shè)計實驗驗證你的假設(shè)是否成立：

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 16．為推動實現(xiàn)碳中和的愿景，探索CO₂資源化利用前景廣闊。請按要求回答下列問題：
  （1）以CO₂為基本原料可合成甲醇：
  反應(yīng)Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.6kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ．CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）ΔH₂=+23.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：用CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)合成CH₃OH（g），同時生成H₂O（g）寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）利用CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）制備化工原料COS。
  ①在200℃時，將0.20molCO₂與0.30molH₂S充入2.5L的空鋼瓶中，4min達(dá)到平衡，體積分?jǐn)?shù)ω[H₂O（g）]為20%。則v（H₂S）=

   

  ；CO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  。平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②240℃重復(fù)試驗，平衡后ω[H₂O（g）]=25%，該反應(yīng)的ΔH

   

  0。（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）利用CO₂催化加氫合成HCOO^-。
  ①將過量CO₂通入KOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液在催化劑作用下，與H₂生成HCOO^-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②其他條件不變，HCOO^-的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。推測反應(yīng)溫度在40℃～60℃范圍內(nèi)，HCOO^-的產(chǎn)率迅速上升可能的原因是

   

  、

   

  。
  
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析