2013-2014學年江蘇省鹽城中學高二（下）暑假化學作業（7）

一、選擇題

• 1．硝酸被稱為“國防工業之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是（　　）

  A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強氧化性

  B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣--強氧化性

  C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩定性

  D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強氧化性
  組卷：69引用：11難度：0.9

  解析

• 2．NH₃是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖）．下列說法正確的是（　　）

  A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

  B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

  C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應

  D．圖中所涉及的反應均為氧化還原反應
  組卷：116引用：8難度：0.7

  解析

• 3．如圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面，如表中對實驗現象所做的解釋正確的是（　　）
  
  

  選項	實驗現象	解釋
  A	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與濃鹽酸揮發的HCl氣體反應產生了NH4Cl固體
  B	濃硫酸附近無明顯現象	NH3與濃硫酸不發生反應
  C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是AlCl3溶液
  D	干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：119引用：10難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 10．為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校同學設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K₁、K₂是止水夾。
  （1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后

   

  K₁（“關閉”或“打開”），打開止水夾K₂，從U形管左端注入稀硝酸，當看到

   

  時可以確定U形管中空氣已被趕盡，關閉止水夾K₂。
  （2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：

   

  。
  （3）如何證明D處聚集的是NO而不是H₂．

   

  。
  （4）實驗現象觀察完畢，關閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環境污染。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 11．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：

   

  ．
  （2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖Ⅰ所示．
  
  ①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是

   

  （填選項編號）．
  A．鐵　   B．鋁　  C．銀　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
  ②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是

   

   （填化學方程式）
  （3）為了證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
  ①長玻璃管的作用是

   

  ．
  ②讓反應停止的操作方法及原因是

   

  ．
  （4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是

   

  （填選項代號）
  
  組卷：37引用：3難度：0.5

  解析