2021年山東省高考化學(xué)壓軸試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：33引用：4難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語的表述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：3難度：0.7 -
3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：31引用：4難度：0.7 -
4．在指定溶液中下列離子能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：161引用：3難度：0.6 -
5．侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
組卷：173引用：6難度：0.7 -
6．已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得
下列說法中不正確的是（ ）組卷：78引用：3難度：0.6
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．氫能源是公認的環(huán)境友好型二次能源，對其開發(fā)和利用是科研領(lǐng)域研究的熱點。
回答下列問題：
（1）甲烷與水蒸氣的催化反應(yīng)可制備H2和CO（合成氣）。
已知：
Ⅰ.CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165kJ/mol；
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol。
①制備合成氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
②制備合成氣時，會因副反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0而使合成氣產(chǎn)率降低。有利于降低副反應(yīng)的反應(yīng)條件為（任寫一點）；有利于提高制備合成氣反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素為。
③一定溫度下，向5L恒容密閉容器中充入1mol CO2和0.5mol H2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。10min達到平衡時測得CO的體積分數(shù)為20%。則0～10min內(nèi)，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=；下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。（填選項字母）
A混合氣體密度不再改變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C容器內(nèi)氣體壓強不再改變
D.斷裂1mol H-H鍵同時斷裂2mol H-O鍵
（2）部分合金可用于氫能源的存儲。一定溫度下，某儲氫合金（M）的儲氫效率（固相中氫原子與金屬原子的數(shù)目之比）與溫度（T）和氫氣的平衡壓強（p）的關(guān)系如圖所示。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx；在AB段，發(fā)生氫化反應(yīng)的化學(xué)方程式為zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）。
①T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。（用含p1的代數(shù)式表示，Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)）
②△H（填“＞”、“＜”或“=”）0。
③當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的點。（填“b”、“c”或“d”）
（3）氫能源在電化學(xué)領(lǐng)域的一種存儲和應(yīng)用的原理為MH+NiOOHNi（OH）2+M，充電時的陽極反應(yīng)式為放電充電。組卷：37引用：1難度：0.5 -
20．黃鳴龍是我國著名化學(xué)家，利用“黃鳴龍反應(yīng)”合成一種環(huán)己烷衍生物K的路線如圖。
已知：①R-ClR-COOHNaCN一定條件
②RCOOR1+R2CH2COOR3堿
+R1OH
③
R1CH2R2黃鳴龍反應(yīng)
請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱是，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為。
（2）H的官能團名稱是，J的結(jié)構(gòu)簡式為。檢驗CH2=CHCOOC2H5中碳碳雙鍵的試劑為。
（3）D→E的化學(xué)方程式為。
（4）已知Q是D的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有HCOO-結(jié)構(gòu)，且1mol Q與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1mol CO2，則Q的結(jié)構(gòu)有種。其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。
（5）已知K的一種同分異構(gòu)體L的結(jié)構(gòu)為
，設(shè)計以L為原料合成
的路線。（用流程圖表示，無機試劑任選）組卷：33引用：2難度：0.5