2022年北京市育才學校高考化學三模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
二、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
-
1．下列說法不正確的是（ ）
組卷：45引用：4難度：0.7 -
2．下列關于CH3COOH的化學用語或圖示表達不正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.6 -
3．下列各項比較中，正確的是（ ）組卷：26引用：2難度：0.6 -
4．檢驗下列溶液是否變質，所選試劑合理的是（ ）
選項 A B C D 溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液 所選試劑 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 高錳酸鉀溶液 組卷：32引用：2難度：0.5 -
5．NH4Cl的晶胞為立方體，其結構如圖。下列說法不正確的是（ ）組卷：270引用：14難度：0.8 -
6．下列離子檢驗利用了氧化還原反應的是（ ）
選項 待檢驗離子 檢驗試劑 A Fe3+ KSCN溶液 B SO42- 稀鹽酸、氯化鋇溶液 C I- Cl2、淀粉溶液 D NH4+ 濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙 組卷：39引用：1難度：0.7
第二部分本部分共5題，共58分。
-
18．SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：。
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：。
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成：。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol?L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol?L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba（NO3）2的物質的量之比是。
③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應的化學方程式補充完整：催化劑15NNO+H2O。組卷：1039引用：14難度：0.5 -
19．實驗小組同學為探究Fe2+的性質，進行如下實驗。
[實驗Ⅰ]向2mL0.1mol?L-1FeSO4，溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無明顯現象，再滴加幾滴3% H2O2溶液（用H2SO4，酸化至pH=1），溶液顏色變紅。
（1）甲同學通過上述實驗分析Fe2+具有（填“氧化”或“還原“）性。
乙同學查閱資料發現Fe2+與SCN-也可發生反應，生成無色的配合物。為證實該性質，利用FeCO3進行如下實驗。
（2）FeCO3的制備：用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應得到FeCO3，離子方程式為。
[實驗Ⅱ]驗證Fe2+與SCN-發生反應
（3）通過實驗b排除了的干擾。
（4）從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是。
丙同學設計實驗進一步證明Fe2+可與SCN-反應。
[實驗Ⅲ]
（5）上述實驗中，d為c的對照實驗。
①X為。
②實驗能夠證實Fe2+可與SCN-反應，則應觀察到的現象是。
（6）實驗III中若未加適量水稀釋，則無法通過現象得出結論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續實驗顏色變化易于觀察；降低c（Fe3+），。組卷：133引用：3難度：0.6