2021-2022學年湖北省武漢市部分重點中學高二（下）聯考化學試卷（3月份）

一、單選題（每個小題只有一個答案，45分）

• 1．下列化學用語表達錯誤的是（　?。?/h2>

  A． SO 2 - 3 的空間結構模型：

  B．Ca2+的離子結構示意圖：

  C．鐵原子最外層原子軌道示意圖：

  D．銅原子價電子排布式：3d104s1
  組卷：17難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．p能級能量一定比s能級的能量高

  B．2p、3p、4p能級的軌道數依次增多

  C．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對稱性不同

  D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道
  組卷：33難度：0.6

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• 3．基于構造原理填充順序，下列原子軌道的能量大小比較，正確的是（　?。?/h2>

  A．E（4s）＜E（3d）	B．E（3s）＞E（3p）
  C．E（4s）＜E（3p）	D．E（2px）＜E（2py）
  組卷：50難度：0.6

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• 4．在核電荷數為26的Fe的價層電子排布圖中，處于基態(tài)的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：19難度：0.7

  解析

• 5．五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運動狀態(tài)不同的電子；Y元素的+3價陽離子的3d能級半充滿，基態(tài)Z原子的L層p能級有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．若M是在X下一周期且與X同主族的元素，則M原子的簡化電子排布式是[Ar]4s24p6

  B．若X、T、Z的最高價的氧化物對應的水化物分別為u、v、w,則酸性為：u＞v＞w

  C．Y2+離子檢驗可以使用鐵氰化鉀溶液

  D．元素Q與另四種元素形成的二元化合物均不止一種
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 6．科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結構如圖，W、X、Y、Z均為原子序數依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol?L^-1Z的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（　　）

  A．XY2-中X原子的雜化方式為sp3

  B．在此物質中Z的化合價應為+1價

  C．WY2分子中σ與π鍵之比為1：2

  D．原子半徑：Z＞Y＞X
  組卷：23引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（55分）

• 19．金屬元素在現代工業(yè)中也占據極其重要的地位，鈦被稱為“未來的鋼鐵”，具有質輕，抗腐蝕，硬度大特點，是理想化工設備材料．
  （1）基態(tài)鈦原子核外共有

   

  種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為

   

  堆積（填堆積方式）．
  （2）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是

   

  ．化合物乙中采取sp³雜化的原子的電負性由大到小的順序為

   

  ．
  
  （3）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被

   

  個氧離子包圍．
  組卷：19引用：3難度：0.1

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• 20．第四周期的元素砷（As）和鎳（Ni）具有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為

   

  ，As、Ni的第一電離能：I₁（As）

   

  I₁（Ni）。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （2）砷單質的氣態(tài)分子構型如圖1所示，在其中4條棱上各插入1個硫原子，形成As₄S₄，俗稱雄黃，則雄黃可能有

   

  種不同的結構；0.5mol As₄S₄中含有

   

  mol As-S鍵。
  
  （3）亞砷酸（H₃AsO₃）形成的鹽可用作長效殺蟲劑和除草劑，AsO₃^3-的空間構型為

   

  ；磷和砷同主族，亞磷酸（H₃PO₃）中心原子磷配位數為4，則亞磷酸為

   

  元酸。
  （4）一種Ni²⁺配合物的結構如圖2所示，該配合物中的配位數為

   

  ，C原子的雜化方式為

   

  。
  （5）As和Ni形成的一種晶體晶胞中原子堆積方式如圖3所示，晶體中As原子圍成的空間構型為

   

  （填“三角形”“四面體”或“八面體”），圖中六棱柱底邊邊長為apm,高為cpm,阿伏加德羅常數為N_A，則該晶體的密度ρ=

   

  g?cm^-3。
  組卷：32難度：0.5

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