2022年天津市新華中學高考化學一模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共12小題，每題只有一個正確答案，每小題3分，共36分）
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1．化學與社會、科學、技術、生活等密切相關，下列說法正確的是（ ）
組卷：53引用：1難度：0.7 -
2．下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
組卷：74引用：1難度：0.7 -
3．光氣（COCl2）是一種重要的有機合成中間體，有劇毒，光氣與氨氣反應的化學方程式為：COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl。下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：69引用：4難度：0.6 -
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：70引用：4難度：0.7 -
5．利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（ ）
組卷：97引用：4難度：0.5
二、填空題（本大題共4小題，共64分）
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15．氮化鍶（Sr3N2）是工業上生產熒光粉的原材料。已知：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應產生氨氣。
Ⅰ.利用裝置A和B制備Sr3N2
（1）Sr在元素周期表中的位置是。
（2）實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（3）裝置A中儀器b的名稱為，a導管的作用是；裝置B中廣口瓶盛放的試劑是（填名稱）。
（4）實驗時先點燃裝置處酒精燈（填“A”或“B”），一段時間后，點燃另一只酒精燈；由裝置A制備N2的化學方程式為。
Ⅱ.測定Sr3N2產品的純度
稱取6.0g產品，放入干燥的三頸瓶中，然后加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL的吸收液放入錐形瓶中，用1.0000mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗16.00mLNaOH溶液（圖中夾持裝置略）。
（5）三頸燒瓶中發生反應產生氨氣的化學方程式為。
（6）產品純度為（精確到0.1%）。
（7）下列實驗操作可能使氮化鍶（Sr3N2）測定結果偏低的是（填標號）。
A.錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液
B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
D.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視組卷：62引用：4難度：0.6 -
16．工業煙氣中的SO2嚴重污染環境，可用多種方法進行脫除。
（1）H2O2氧化法。
H2O2可以將SO2氧化生成H2SO4，由于H2O2儲存過程可能發生分解反應：2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）△H＜0。某興趣小組研究I-催化分解H2O2歷程如圖1：
第一步：H2O2（aq）+I-（aq）=IO-（aq）+H2O（l）△H＞0慢反應
第二步：△H＜0 快反應
請根據I-催化H2O2的分解反應歷程補充剩余的能量示意圖。
（2）ZnO水懸濁液吸收SO2。
已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化，如圖2。溶液pH幾乎不變的階段，主要產物是（填化學式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為。
（3）SO2經富集后可用于制備硫酸。現向某密閉容器中充入1molSO2、1molO2在催化條件下發生反應：2SO2+O22SO3，SO2的平衡轉化率與反應溫度、壓強的關系如圖3所示。催化劑加熱
①圖中A、B、C三點逆反應速率由大到小的順序為；若600℃、aMPa時，經過20min達平衡，則用SO3表示的反應速率v（SO3）=mol/min。
②實際工業生產時選擇A點生產條件而非B點，原因是。
③C點對應的Kp為MPa-1（寫出關于a的表達式，保留一位小數，Kp為用分壓表示的化學平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。組卷：83引用：4難度：0.5