2022-2023學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共17小題，每小題3分，共51分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S（s）+O₂（g）?SO₂（g）K₁；②H₂（g）+S（s）?H₂S（g）K₂；則反應(yīng)H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g ）+H₂S（g）的平衡常數(shù)是（　　）

  A．K1-K2

  B．K1+K2

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  組卷：175引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下表是25℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：
  

  酸	CH3COOH	HF	HCN
  電離平衡常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	7.2×10-4	5.0×10-10

  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．三種酸中酸性最強(qiáng)的是CH3COOH

  B．三種酸中HF能腐蝕玻璃是因?yàn)槠潆婋x平衡常數(shù)最大

  C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的電離程度增大

  D．在溶液中反應(yīng)HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易發(fā)生
  組卷：25引用：5難度：0.6

  解析

• 3．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　　）

  A． 圖表示溫度對(duì)平衡的影響，且甲溫度較高

  B． 圖表示t0時(shí)刻恒容充入He（g）

  C． 圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  D． 圖中a點(diǎn)v正＞v逆
  組卷：116引用：4難度：0.6

  解析

• 4．能夠使CH₃COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是（　　）

  A．加水	B．升溫
  C．加壓	D．加CH3COONa固體
  組卷：505引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

  B．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

  C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大

  D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
  組卷：42引用：14難度：0.8

  解析

• 6．已知可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）=C（g）+D（g）ΔH，在某密閉體系中進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．E1為逆反應(yīng)的活化能，E2為正反應(yīng)的活化能

  B．曲線Ⅱ使用了催化劑，降低了反應(yīng)的焓變

  C．ΔH=E1-E2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  D．活化能越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行
  組卷：23引用：4難度：0.5

  解析

• 7．已知次磷酸（H₃PO₂）是一元中強(qiáng)酸，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)

  B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性

  C．H3PO2在水中的電離形式只有：H3PO2?H++H2PO2-

  D．NaH2PO2屬于正鹽
  組卷：122引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共49分。

• 20．（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
  
  ①該反應(yīng)ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1。平衡常數(shù)K=

   

  （請(qǐng)書寫單位）。
  ②在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入N₂O₄0.01mol?L^-1和NO₂0.03mol?L^-1此時(shí)v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③下列有利于提高反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．高溫低壓
  B．低溫高壓
  C．高溫高壓
  D．低溫低壓
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 21．（1）選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測(cè)定NaOH溶液濃度的目的？

   

  （填“是”或“否”）。
  主要儀器：滴定管、錐形瓶、燒杯
  試劑：NaOH溶液、0.1000mol?L^-1鹽酸
  （2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定20mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

   

  （填“甲”或“乙”）中。
  
  ②某學(xué)生的操作步驟如下：
  A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
  B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
  C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
  D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
  E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
  F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
  正確操作步驟的順序是

   

  （用字母序號(hào)填寫）。
  ③上述B步驟操作的目的是

   

  。
  ④判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  ⑤如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體體積為

   

  （填代號(hào)）。
  
  A．a(chǎn)mL
  B．大于amL
  C．等于（50-a）mL
  D．大于（50-a）mL
  （3）某研究性學(xué)習(xí)小組用0.2000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL醋酸溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
  消耗NaOH溶液的體積	20.07	20.02	18.80	19.97

  計(jì)算醋酸溶液的濃度

   

  （保留四位有效數(shù)字）。
  （4）濃度影響弱酸、弱堿的電離程度。用pH計(jì)測(cè)定時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：
  

  醋酸濃度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
  pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

   

  。
  ②從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （5）多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，即電離常數(shù)K_a1＞K_a2。向0.10mol?L^-1二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示[已知δ（X）=

  c

  （

  X

  ）

  c

  （

  H

  2

  A

  ）

  +

  c

  （

  H

  A

  -

  ）

  +

  c

  （

  A

  2

  -

  ）

  ]。則K_a1：K_a2=

   

  。
  
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析