2021-2022學年遼寧省丹東市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目的要求．

• 1．下列裝置工作時，將電能轉化為化學能的是（　　）
  

  A．和諧號動車以350km/h飛馳	B．硅太陽能電池	C．紐扣式銀鋅電池	D．電解熔融氯化鈉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．基態碳原子的核外電子軌道表示式：

  B．基態原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有兩種

  C．基態銅原子簡化電子排布式表示為[Ar]3d94s2違背了泡利原理

  D．基態鉀離子（K+）電子占據的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形
  組卷：55引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

  A．制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3H+

  B．用TiCl4制備TiO2的反應：TiCl4+（x+2）H2O═TiO2?xH2O↓+4HCl

  C．泡沫滅火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

  D．H2S的第一步電離方程式：H2S+H2O?H3O++HS-
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 4．現有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序數依次增大。X的電子只有一種自旋取向，Y原子價電子數是能層數的2倍，R、T均為s能級與p能級電子總數相等的原子。下列推斷正確的是（　　）

  A．離子半徑：T＞R＞Z

  B．電負性：Y＞Z＞R

  C．第一電離能：R＞Z＞Y

  D．X和R形成的化合物可能含非極性鍵
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列實驗現象和結論均正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作	實驗現象及結論
  A	取A、B兩支試管，各加入4mL0.5mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，然后向A試管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液，同時向B試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	B試管中的高錳酸鉀溶液褪色快．說明其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越快
  B	取A、B兩支試管，各加入2mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和2mL0.1mol/L的稀硫酸，并將A試管放置于熱水中，B試管放置于冷水中	A試管中先析出沉淀．說明當其他條件不變時，升高溫度，活化分子百分數增多，反應速率加快
  C	在恒溫恒壓的密閉容器中發生反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），向其中通入氬氣	容器體積增大，反應速率減慢．說明增大容器體積，壓強減小，活化分子百分數減少，反應速率減慢
  D	A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液	B試管中產生氣泡快．說明當其他條件不變時，使用催化劑，增大反應活化能，反應速率加快

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 6．一種新型的鋰一空氣電池的工作原理如圖所示，關于該電池的說法正確的是（　　）

  A．電子由金屬鋰流出經過電解液流入多孔碳

  B．可將有機電解液改為水溶液

  C．金屬鋰作正極，發生氧化反應

  D．電池總反應為4Li+O2+2H2O═4LiOH
  組卷：50引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．CH4、CCl4都是含有極性鍵的極性分子

  B．CH3-與NH3、H3O+的空間結構均為三角錐形

  C．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

  D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共6小題，共55分．

• 20．化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示．據圖回答：
  （1）電源正極為

   

  （填A或B），陰極的電極反應式為

   

  ．
  （2）若電解過程中轉移了5mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為

   

   g.
  組卷：35引用：2難度：0.3

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• 21．用NaOH標準液滴定未知濃度的H₂A溶液，其操作步驟如下：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿溶液；
  ③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
  ④移取20.00mL待測液注入潔凈的未干燥的錐形瓶中，加入2滴指示劑溶液；
  ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
  請回答下列問題：
  （1）以上操作步驟有錯誤的是

   

  （填數字序號）．下列操作中，能造成中和滴定的測定結果偏高的有

   

  （填字母序號）．
  a.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
  b.中和滴定到達終點時俯視滴定管內液面讀數
  c.振蕩時錐形瓶中溶液飛濺出來
  d.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  （2）某同學在滴定實驗中，堿式滴定管中的液面如圖1所示．側消耗的NaOH溶液的體積為

   

  mL．
  
  （3）常溫下向0.2000mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2000mol/LNaOH溶液．溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物質的量分數（δ）隨溶液pH的變化關系如圖2所示．
  ①下列說法正確的是

   

  （填字母序號）．
  A．該滴定過程若選擇單一指示劑最好選擇甲基橙
  B．當V（NaOH溶液）=V（H₂A）時，溶液中存在：c（H⁺）+c（H₂A）=c（A^2-）+c（OH^-）
  C．pH=6.27時，c（A^2-）+c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  D．V（NaOH溶液）：V（H₂A）=3：2時，3c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-）
  ②常溫下H₂A的電離平衡常數K_al=

   

  ．
  ③當pH=6時2c（A^2-）+c（HA^-）-c（Na⁺）=

   

  mol/L．
  ④滴加至a、b、c三個交點處，溶液中水的電離程度由大到小依次為

   

  （用字母排序）．
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析