2020-2021學年福建省廈門一中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本題共10小題，1-10每小題2分，每小題只有一個選項符合題意，共20分）

• 1．下列化學用語正確的是（　　）

  A．電解液為稀硫酸的甲醇燃料電池中，負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+

  B．鉛蓄電池充電時陽極電極反應式為：Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4

  C．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-

  D．CH4燃燒熱的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890kJ/mol
  組卷：68引用：3難度：0.6

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• 2．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（　　）

  A．920kJ

  B．557kJ

  C．436kJ

  D．188kJ
  組卷：749引用：125難度：0.7

  解析

• 3．對可逆反應2A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）△H＜0。一定條件下達到平衡，下列說法正確的是（　　）

  A．增加A的量，平衡向正反應方向移動

  B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小

  C．增大B的濃度，v正＞v逆

  D．壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 4．合成氨時，既要使原料的轉化率增大，同時又要使反應速率加快，可采取什么措施（　　）
  ①減壓
  ②加壓
  ③升溫
  ④降溫
  ⑤及時從平衡混合氣中分離出NH₃
  ⑥補充N₂或H₂
  ⑦加催化劑
  ⑧減小N₂或H₂的量

  A．③④⑤⑦

  B．②⑤⑥

  C．②⑥

  D．②③⑥⑦
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在2L密閉容器中，發生3Xg+Yg=2Zg的反應，若最初加入的X和Y都是4mol,X的平均速率為0.12mol/L?s則10s后容器中的Y是（　　）

  A．1.6mol

  B．2.8mol

  C．3.6mol

  D．3.2mol
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充入等物質的量的A₂和B₂，在相同溫度下發生反應：2A₂（g）+B₂（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，甲容器中A₂的轉化率為P%，則乙容器中的A₂轉化率為（　　）

  A．大于P%

  B．等于P%

  C．小于P%

  D．無法判斷
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

三、解答題（共5小題，滿分46分）

• 19．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
  （1）上述實驗中發生反應的化學方程式有

   

  、

   

  ．
  （2）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是

   

  ．
  （3）實驗室中現有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是

   

  ．
  （4）要加快上述實驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有

   

  ；

   

   （答兩種即可）．
  （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如表一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
  

  實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol/L H2SO4（mL）	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①請完成此實驗設計，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ．
  ②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因

   

  ．
  組卷：18引用：2難度：0.1

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• 20．碳的化合物在工業上應用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應用：
  （1）已知下列熱化學方程式：
  ⅰ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）△H₁=-133kJ?mol^-1
  ⅱ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）△H₂=-100kJ?mol^-1
  又已知在相同條件下，CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）的正反應的活化能E_a（正）為132kJ?mol^-1，則逆反應的活化能E_a（逆）為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）查閱資料得知，反應CH₃CHO（aq）═CH₄（g）+CO（g）在含有少量I₂的溶液中分兩步進行：第Ⅰ步反應為CH₃CHO（aq）+I₂（aq）→CH₃I（l）+HI（aq）+CO（g）（慢反應），第Ⅱ步為快反應。增大I₂的濃度

   

  （填“能”或“不能”）明顯增大總反應的平均速率，理由為

   

  。
  （3）用催化劑Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氫合成乙烯的反應，所得產物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副產物，反應過程如圖。
  
  催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO₂轉化率和各產物的物質的量分數如表。
  

  助劑	CO2轉化率（%）	各產物在所有產物中的占比（%）
  		C2H4	C3H6	其他
  Na	42.5	35.9	39.6	24.5
  K	27.2	75.6	22.8	1.6
  Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

  欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加

   

  助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是

   

  。
  （4）在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H₂S和CH₄且n（H₂S）：n（CH₄）=2：1，發生反應：CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g）。0.11MPa時，溫度變化對平衡時產物的物質的量分數的影響如圖1所示：為提高H₂S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

   

  （列舉一條）。N點對應溫度下，該反應的K_p=

   

  （MPa）²（K_p為以分壓表示的平衡常數）。
  （5）合成碳酸二甲酯的工作原理如圖2所示。陽極的電極反應式為

   

  ，離子交換膜a為

   

  （填“陽膜”、“陰膜”）。
  
  組卷：75引用：8難度：0.7

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