2021-2022學年福建省三明市寧化六中高一（下）月考化學試卷（3月份）
發布：2024/11/8 1:30:2
一、選擇題：（44分，每題2分，每小題均只有一個選項符合題意）。
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1．下列溶液中，可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
2．鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（ ）
組卷：123引用：11難度：0.9 -
3．下列各組物質間發生反應，一定不能生成氫氣的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.7 -
4．下列關于鎂鋁合金的說法中，正確的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.7 -
5．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發現固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（ ）
組卷：203引用：15難度：0.5 -
6．將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，產生沉淀量與加入X的物質的量的關系如圖所示，符合右圖情況的是（ ）組卷：16引用：1難度：0.6 -
7．稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（ ）
組卷：226引用：10難度：0.7 -
8．甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現象發生。據此可推斷甲物質是 （ ）
組卷：78引用：7難度：0.5 -
9．由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末．現取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（ ）
組卷：195引用：8難度：0.9
二、填空題：（共56分）
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26．從鋁土礦（主要成分是Al2O3、含有SiO2、Fe2O3、MgO雜質）中提取Al2O3的兩種工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（一） 流程甲中：
（1）加入過量鹽酸，生成Al3+的離子方程式為。
（2）寫出固體A的一種用途。
（3）驗證濾液B中含有Fe3+，可取濾液B少許，加入溶液檢驗（填化學式）。
（4）沉淀C的主要成分有（寫化學式）。
（二）流程乙中：
（5）加入過量燒堿時，發生的有關反應的化學方程式：；。
（6）濾液Y中通入的CO2，能否用鹽酸代替？（填“能”或“不能”）
（7）濾液K的溶質主要成分為（填化學式）。
組卷：9引用：1難度：0.4 -
27．銅器久置后表面會生成一層綠色固體，查閱相關資料后，得知該綠色物質是堿式碳酸銅，化學成分為Cu2（OH）2CO3。某同學利用如圖裝置進行實驗，探究堿式碳酸銅的分解產物。
①對試管內的綠色固體進行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中
無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。
②取加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。
請回答下列問題：
（1）加熱后試管中的黑色物質是（寫化學式）。
（2）寫出該綠色物質受熱分解的化學方程式：。
（3）上述實驗步驟③中反應的離子方程式為。
（4）實驗裝置末端干燥管的作用是。
（5）如果將B、C兩裝置對調，則不能檢驗到堿式碳酸銅分解是否有生成。
（6）為制取CuSO4，可采用將銅粉放入稀硫酸中加熱，并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便可生成硫酸銅。寫出生成CuSO4的化學方程式。組卷：9引用：1難度：0.7