2023年江蘇省鹽城市阜寧縣中考化學二模試卷

一、選擇題（本大題共13小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案的字母涂在答題卡對應的題號上。）

• 1．母親節到了，小莉想為媽媽做一頓午餐，食譜為：米飯、雞肉、蛋湯、大蝦、魚。為使營養均衡，你覺得最好還要補充（　　）

  A．鴨肉

  B．豆漿

  C．青菜

  D．牛奶
  組卷：286引用：53難度：0.9

  解析

• 2．2023年4月15日至16日，代表著青春和活力的草莓音樂節走進秀美怡人的阜寧金沙湖畔，給我們帶來了獨特的視聽體驗。參加音樂節的觀眾購買的下列物品中屬于純凈物的是（　　）

  A．氮氣球里面的氮氣	B．驅蚊水
  C．爆米花	D．冰紅茶
  組卷：33引用：3難度：0.9

  解析

• 3．冬奧會吉祥物“冰墩墩”的外殼主要用環保塑料制作而成。塑料屬于（　　）

  A．金屬材料

  B．合成材料

  C．復合材料

  D．天然材料
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列做法不能達到目的的是（　　）

  A．利用活性炭凈水可以將硬水軟化

  B．使用無磷洗衣粉能減少水體污染

  C．利用灼燒法可以區分棉花和羊毛

  D．食用鐵強化醬油可以預防缺鐵性貧血
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 5．用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是（　　）

  A． 收集O2	B． 干燥CO2
  C．驗證CO2性質	D． 監控氣體流速
  組卷：279引用：76難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題共40分）

• 18．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名，海洋資源豐富，應用前景廣闊。
  
  （1）海水曬鹽。如圖是利用海水提取粗鹽的過程：
  ①“蒸發池”中質量逐漸減少的物質是

   

  （填化學式）。
  ②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質一般步驟為溶解、過濾、蒸發，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是

   

  。
  ③析出晶體后的“母液”中含有MgCl₂，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復分解反應的化學方程式為

   

  。
  ④在粗鹽的提純實驗中，下列操作正確的有

   

  。
  
  A.用裝置甲溶解固體
  B.用裝置乙進行過濾
  C.用裝置丙蒸發濾液
  D.用裝置丁稱量固體
  （2）海水利用。
  Ⅰ.利用海水提取溴（Br₂），其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴和氯化鈉。該反應說明氯氣和溴的化學活潑性：Br₂

   

  Cl₂（填“＞”或“＜”）。
  Ⅱ.利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度：
  

  溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
  溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

  ①100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到下圖相應的溶液A～E。
  
  溶液D是

   

  （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體

   

  g。
  ②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內加入NaOH固體，小燒杯內的固體溶解，原因是

   

  。
  （3）海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含有少量的CO₂等氣體。
  ①下列說法正確的是

   

  （填字母，可多選）。
  A.可燃冰和冰成分相同
  B.可燃冰與煤相比是較清潔燃料
  C.可燃冰和石油都屬于可再生能源
  D.可燃冰有可能成為人類未來的重要能源
  ②利用CH₄和H₂O進行催化重整制氫氣，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。其中“乙→丙”發生反應后，生成的物質質量比是

   

  。
  
  組卷：47引用：1難度：0.5

  解析

• 19．硫酸銅在生產、生活中有著廣泛的應用。
  （一）硫酸銅的廣泛應用
  （1）工業上，硫酸銅可用于濕法煉銅，原理是：

   

  （化學方程式表示）。
  （2）農業上，硫酸銅可以與

   

  混合，配制農藥波爾多液。
  （二）硫酸銅晶體的制備
  工業上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）制備硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）主要流程如下：
  
  （1）含銅廢料粉碎的目的是

   

  。
  （2）該流程中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為

   

  。
  （三）重識硫酸銅
  某興趣小組同學將NaOH溶液滴入CuSO₄溶液中，觀察到溶液中產生了淺綠色的沉淀。這與教材中描述的現象不一致，于是他對該淺綠色沉淀的成分進行探究。
  【提出問題】淺綠色固體的成分是什么？
  【查閱資料】
  ①當溫度達到66℃-68℃時，Cu（OH）₂的受熱分解，生成兩種氧化物；
  ②NaOH與CuSO₄反應會生成Cu（OH）₂，也會生成Cu₄（OH）₆SO₄（堿式硫酸銅）；
  ③Cu₄（OH）₆SO₄不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃。
  【建立假設】
  假設一：淺綠色固體為Cu（OH）₂和Cu₄（OH）₂SO₄
  假設二：淺綠色固體為Cu（OH）₂
  假設三：

   

  。
  

  步驟	實驗操作	實驗現象	結論
  1	取少許淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃	產生黑色固體物質	假設一成立
  2	另取少許淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液

  （四）拓展與分析
  銅生銹會生成堿式碳酸銅，而工業上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O。
  【資料】：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O加熱至200℃時會分解得到氧化銅，二氧化碳和水。為進一步確定固體的組成，興趣小組同學準確稱量了25.8g的樣品，充分加熱（200℃）至質量不再改變，并將產生的氣體全部緩緩通過如圖

   

  （選填“甲”或“乙”）裝置，測得生成氣體的質量。
  
  實驗數據：
  ①加熱后剩余固體質量16.0g；②濃硫酸增重5.4g；③濃NaOH溶液增重4.4g。
  該堿式碳酸銅的化學式是

   

  。（寫出詳細的計算過程）
  組卷：84引用：1難度：0.2

  解析