2009-2010學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）化學課后作業(yè)（化學平衡常數(shù)的計算）

一、解答題（共5小題，滿分0分）

• 1．黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄．
  （1）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉化率（寫出計算過程）．
  （2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有

   

  （填字母）
  A、升高溫度           B、降低溫度              C、增大壓強（壓縮）
  D、減小壓強           E、加入催化劑            G、移出氧氣．
  組卷：23引用：2難度：0.3

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一、解答題（共5小題，滿分0分）

• 4．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
  

  t/K	298	398	498	…
  K/（mol?L-1）-2	4.1×106	8.2×107	K1	…

  請完成下列問題：
  該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

   

  ．
  判斷該反應的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）
  在一定條件下，不能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是

   

   （填序號）．
  A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）B．D的物質的量不變C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變．
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 5．甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）；△H＞0
  某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始量如表：
  

  組分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
  物質的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

  甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如圖：
  （1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：
  

  反應時間范圍/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
  平均反應速率/（10-3mol?min-1）	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

  請計算15-20min范圍內甲酸甲酯的減少量為

   

  mol,甲酸甲酯的平均反應速率為

   

  mol?min^-1．
  （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：

   

  ．
  （3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

  c

  （

  HCOOH

  ）

  ?

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  c

  （

  HCOOC

  H

  3

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，則該反應在溫度T₁下的K值為

   

  ．
  組卷：14引用：1難度：0.3

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