人教版（2019）選擇性必修1《3.4.1 沉淀溶解平衡》2023年同步練習(xí)卷（8）

一、選擇題

• 1．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）

  A．AgCl 的溶解度增大

  B．AgCl 的溶解度、Ksp均不變

  C．AgCl 的Ksp增大

  D．AgCl 的溶解度、Ksp增大
  組卷：101引用：6難度：0.9

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• 2．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列敘述正確的是（　　）

  A．給溶液加熱，溶液的pH升高

  B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

  C．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca（OH）2的固體增多

  D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）2的固體增多
  組卷：121引用：19難度：0.7

  解析

• 3．25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（q）+2OH^-（aq），已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會(huì)增大

  B．若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

  C．若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)

  D．若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大
  組卷：450引用：14難度：0.9

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　　）

  A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

  B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

  C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變

  D．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小
  組卷：450引用：37難度：0.9

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• 5．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．Cl-、Br-、 C r O 2 - 4	B． C r O 2 - 4 、Br-、Cl-
  C．Br-、Cl-、 C r O 2 - 4	D．Br-， C r O 2 - 4 、Cl-
  組卷：32引用：6難度：0.5

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三、計(jì)算題

• 17．向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)K_sp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．試計(jì)算
  （1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度
  （2）沉淀生成后溶液的pH．
  組卷：141引用：2難度：0.5

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四、解答題

• 18．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
  I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）．
  Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
  Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
  

  	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
  開始沉淀	1.5	3.3	6.5	9.4
  沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

  請(qǐng)回答：
  （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是

   

  （填字母序號(hào)）．
  A．MgO              B．Na₂CO₃             C．蒸餾水
  （2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
  ①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ②根據(jù)如圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
  ③如圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是

   

  ．
  ④K_sp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^一12、K_sp[Ca（OH）₂]=4.7×10^一6．若用石灰乳替代氨水，

   

   （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

   

  ．
  組卷：37引用：4難度：0.5

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