2021-2022學年湖南師大附中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．屬于離子化合物，且水溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl

  B．NaCl

  C．CH3COONa

  D．H2SO4
  組卷：25引用：5難度：0.7

  解析

• 2．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

  A．滴加少量CuSO4溶液

  B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

  C．對該反應體系加熱

  D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：77難度：0.9

  解析

• 3．研究表明以MoS₂為催化劑，在不同電解質溶液中可實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量關系如圖所示（*表示具有活性的分子）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種電解質溶液環境下N2→2NH3的焓變相同

  B．在Li2SO4溶液中MoS2對N2的活化效果好

  C．N2的氫化是N≡N鍵斷裂與N—H鍵形成的過程

  D．在Na2SO4溶液環境中決定合成氨反應速率的步驟為*N2H2→*N2H3
  組卷：17難度：0.5

  解析

• 4．將V₁mL1.0mol/L鹽酸和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50）．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．做該實驗時環境溫度為22℃

  B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能

  C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

  D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
  組卷：218引用：16難度：0.9

  解析

• 5．用CuCl₂?2H₂O晶體制取無水CuCl₂的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈

  B．通入HCl可以抑制CuCl2的水解

  C．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液

  D．硬質玻璃管內部右側會出現白霧
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 6．已知常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的4種鈉鹽溶液pH如表所示：
  

  溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
  pH	11.6	9.7	10.3	5.2

  下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

  B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO溶液

  C．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液

  D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（ HSO - 3 ）＞c（ SO 2 - 3 ）＞c（OH-）
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分?？忌鶕笞鞔?。

• 17．綠色電源“直接二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池”的工作原理如圖1所示：
  
  （1）H⁺的移動方向為由

   

  （填“A”或“B”，下同）電極到

   

  電極。寫出A電極的電極反應式：

   

  。
  （2）SO₂和NO_x是主要大氣污染物，利用圖2裝置可同時吸收SO₂和NO。
  ①a是直流電源的

   

  極。
  ②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為

   

  。
  ③用離子方程式表示吸收NO的原理

   

  。
  （3）工業上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN^-，裝置如圖3所示。依次發生的反應有：
  i.CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
  ii.2Cl^--2e^-═Cl₂↑
  iii.3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
  ①除去1molCN^-，外電路中至少需要轉移

   

  mol電子。
  ②為了使電解池連續工作，需要不斷補充

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 18．某小組研究FeCl₃與Na₂S的反應，設計了如下實驗：
  

  		實驗a	實驗b	實驗c
  	FeCl3 體積	5 mL	10 mL	30 mL
  	實驗 現象	產生黑色渾濁，混合液pH=11.7	黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8	黑色渾濁比實驗b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7

  Ⅰ．探究黑色沉淀的成分
  查閱資料：Fe₂S₃（黑色）在空氣中能夠穩定存在，FeS（黑色）在空氣中易變質為Fe（OH）₃
  設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變為紅褐色。
  （1）①同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe₂S₃，實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe₂S₃又有FeS，依據的實驗現象是

   

  。
  ②同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是

   

  。
  ③設計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。
  已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質量分數的增大而增大。
  
  實驗證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是

   

  ，觀察到的現象為

   

  。
  Ⅱ．探究實驗a中Fe³⁺與S^2-沒有發生氧化還原反應的原因
  經查閱資料，可能的原因有兩種：
  原因1：pH影響了Fe³⁺與S^2-的性質，二者不能發生氧化還原反應。
  原因2：沉淀反應先于氧化還原反應發生，導致反應物濃度下降，二者不能發生氧化還原反應。
  設計實驗：電極材料為石墨
  
  （2）①試劑X和Y分別是

   

  、

   

  。
  ②甲認為若右側溶液變渾濁，說明Fe³⁺與S^2-發生了氧化還原反應。是否合理？說明理由

   

  。
  ③乙進一步實驗證明該裝置中Fe³⁺與S^2-沒有發生氧化還原反應，實驗操作及現象是

   

  。
  ④由此得出的實驗結論是

   

  。
  Ⅲ．探究實驗c隨著FeCl₃溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因
  

  實驗1	實驗2
  固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現淡黃色渾濁。

  （3）①用離子方程式解釋實驗1中的現象

   

  、

   

  （寫離子方程式）。
  ②結合化學平衡等反應原理及規律解釋實驗2中現象相同與不同的原因

   

  。
  組卷：188難度：0.3

  解析