2022年湖南省常德一中高考化學第一次調研試卷（4月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念體現在方方面面。下列說法正確的是（　　）

  A．冰場使用的二氧化碳跨臨界制冰技術，比傳統的氟利昂人工制冷技術更加節能、環保

  B．冬奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設備，該石墨烯材料屬于傳統無機非金屬材料

  C．冬奧火炬火焰的顏色是H2燃燒的顏色

  D．由碲和鎘合成發電玻璃中的碲化鎘屬于合金材料
  組卷：52引用：6難度：0.8

  解析

• 2．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L^-1）的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．第一電離能：W＞Z＞Y＞X

  B．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞X

  C．Z的單質具有強氧化性和漂白性

  D．W的氫化物空間構型不一定是三角錐形
  組卷：55引用：3難度：0.6

  解析

• 3．Cu、Au能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體的晶胞結構（立方體）如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．該晶體的化學組成可表示為CuAu

  B．與1個Cu原子距離最近的Au原子是4個

  C．Au填充了由與之距離最近的Cu原子構成的正四面體空隙

  D．根據圖中信息，銅原子a的分數坐標為（0.5，0.5，0.5）
  組卷：80引用：3難度：0.4

  解析

• 4．¹⁸O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發生水解，部分反應歷程可表示為：+OH^-

  Ⅰ

  Ⅱ

  

  Ⅲ

  Ⅳ

  +CH₃O^-能量變化如圖所示。已知?為快速平衡，下列說法正確的是（　　）
  

  A．反應Ⅱ、Ⅲ為決速步

  B．反應結束后，溶液中存在18OH-

  C．反應結束后，溶液中存在CH318OH

  D．反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變
  組卷：598引用：4難度：0.6

  解析

• 5．氯羥喹能夠提高人體的免疫力，其結構如圖所示。下列有關氯羥喹的說法正確的是（　　）

  A．分子式為C18H25ON3Cl

  B．分子中氮原子的雜化方式有2種

  C．分子中所有碳原子可能共平面

  D．環上有4種處于不同化學環境的氫原子
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 6．以高硫鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe₃O₄的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．“焙燒”時產生的氣體可以用NaOH溶液吸收

  B．濾液中的鋁元素主要以[Al（OH）4]-形式存在.

  C．可以將少量Fe3O4產品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產品中含有FeO

  D．可用磁選操作的原因是Fe3O4具有磁性
  組卷：16引用：2難度：0.4

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．六氯化鎢（WCl₆）可用作有機合成催化劑，熔點為283℃，沸點為340℃，易溶于CS₂，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢（WO₃）還原為金屬鎢（W）再制備WCl₆，裝置如圖所示（夾持裝置略）。回答下列問題：
  
  （1）檢查裝置氣密性并加入WO₃。先通N₂，其目的是

   

  ；一段時間后，加熱管式爐，改通H₂，對B處逸出的H₂進行后續處理。儀器A的名稱為

   

  ，證明WO₃已被完全還原的現象是

   

  。
  （2）WO₃完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通H₂；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl₂；⑥……。堿石灰的作用是

   

  ；操作④是

   

  ，目的是

   

  。
  （3）利用碘量法測定WCl₆產品純度，實驗如下：
  ①稱量：將足量CS₂（易揮發）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m₁g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m₂g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m₃g,則樣品質量為

   

  g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。
  ②滴定：先將WCl₆轉化為可溶的Na₂WO₄，通過IO₃^-離子交換柱發生反應：WO₄^2-+Ba（IO₃）₂═BaWO₄+2IO₃^-；交換結束后，向所得含IO₃^-的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發生反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；反應完全后，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-。滴定達終點時消耗cmol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，則樣品中WCl₆（摩爾質量為Mg?mol^-1）的質量分數為

   

  。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na₂S₂O₃溶液的體積將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品中WCl₆質量分數的測定值將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：724引用：4難度：0.4

  解析

• 20．氮氧化物（NO_x）是一類特殊的污染物，它本身會對生態系統和人體健康造成危害，必須進行治理或綜合利用。
  
  （1）一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示，A在沸石籠內轉化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。
  ①由A到B的變化過程可表示為

   

  。
  ②已知：
  4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907.28kJ?mol^-1
  4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.02kJ?mol^-1，
  則圖1脫除NO的總反應的熱化學方程式為

   

  。
  ③關于該催化劑的說法正確的是

   

  （填標號）。
  A.能加快反應速率，并且改變反應的焓變
  B.能增大NH₃還原NO_x反應的平衡常數
  C.具有選擇性，能降低特定反應的活化能
  （2）在溫度500K時，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO₂、NO和Cl₂，發生如下兩個反應：
  Ⅰ.2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）ΔH₁
  Ⅱ.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）ΔH₂
  ①關于恒溫恒容密閉容器中進行的反應Ⅰ和Ⅱ的下列說法中，正確的是

   

  （填標號）。
  a.ΔH₁和ΔH₂不再變化，說明反應達到平衡狀態
  b.反應體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應Ⅰ達到平衡狀態
  c.同等條件下，反應Ⅰ的速率遠遠大于反應Ⅱ，說明反應Ⅰ的活化能小，ΔH₁＜ΔH₂
  d.達平衡后，向反應體系中再通入一定量ClNO（g），NO₂（g）和NO（g）的百分含量均減小
  ②若向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂發生反應Ⅱ，起始總壓為p。10分鐘后達到平衡，用ClNO（g）表示平均反應速率υ_平（ClNO）=0.008mol?L^-1?min^-1。則NO的平衡轉化率α=

   

  ，該反應的平衡常數K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
  ③假設反應Ⅱ的速率方程為：

  v

  =

  k

  （

  α

  α

  ′

  -

  1

  ）

  0

  .

  8

  （

  1

  -

  nα

  ′

  ）

  式中：k為反應速率常數，隨溫度t升高而增大；α為NO平衡轉化率，α′為某時刻NO轉化率，n為常數。在α′=0.8時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。
  
  曲線上υ最大值所對應溫度稱為該α′下反應的最適宜溫度t_m，t＜t_m時，v逐漸提高；t＞t_m后，υ逐漸下降。原因是

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析