2015-2016學年河南省洛陽市宜陽一高高二（上）第一周周練化學試卷（12月份）

一．選擇題（共16小題）

• 1．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為（　　）

  A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92kJ?mol-1

  B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18kJ?mol-1

  C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73kJ?mol-1

  D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72kJ?mol-1
  組卷：52引用：23難度：0.7

  解析

• 2．在測定中和反應反應熱的實驗中，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．向量熱計中加入鹽酸，攪拌后的溫度為初始溫度

  B．實驗中可使酸或堿略過量

  C．向量熱計中加堿液時，堿液的溫度應與酸的溫度相同

  D．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸
  組卷：177引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)
  

  物質	CH4	C2H2	H2
  燃燒熱/kJ?mol-1	890.3	1299.6	285.8

  已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ?mol^-1、H-H鍵：436.0kJ?mol^-1．則下列敘述正確的是（　　）

  A．C≡C鍵能為796.0 kJ?mol-1

  B．C-H鍵鍵長小于H-H鍵

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1

  D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ?mol-1
  組卷：303引用：4難度：0.5

  解析

• 4．以下反應中，△H₁＞△H₂ 的是（　　）

  A．S（s）+O2（g）→SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）→SO2（g）△H2

  B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H 1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H2

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）△H1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2

  D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）△H2
  組卷：421引用：2難度：0.1

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• 5．已知298K時反應2SO₂（ g ）+O₂（ g ）?2SO₃（ g ）；△H=-197kJ?mol^-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，達化學平衡時放出熱量為a₁ kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達化學平衡時放出熱量為a₂kJ，則下列關系式中正確的是（　　）

  A．a2＜a1＜197

  B．2a2＞a1＞197

  C．2a2=a1＞197

  D．2a2=a1=197
  組卷：65引用：2難度：0.5

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• 6．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　　）
  ①原混和氣體的體積為1.2V升；
  ②原混和氣體的體積為1.1V升；
  ③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；
  ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升．

  A．②③

  B．②④

  C．①③

  D．①④
  組卷：2683引用：48難度：0.5

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• 7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）

  A．容器內氣體密度不隨時間變化

  B．v（X）：v（Y）=1：2

  C．容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化

  D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
  組卷：2956引用：12難度：0.9

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二．簡單題（共7小題）

• 22．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如圖：
  
  ①中涉及的主要反應有：
  主反應：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

  △

  8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
  副反應：SiO₂+Na₂CO₃

  △

  Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃

  △

  2NaAlO₂+CO₂↑
  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
  

  沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
  完全沉淀時溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

  試回答下列問題：
  （1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是

   

  ．
  （2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是

   

  ．
  （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：

   

  ．
  （4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min,然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
  ①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：

   

  ；
  ②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00ml,所得產品的中重鉻酸鈉的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）

   

  ．
  組卷：42引用：4難度：0.3

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• 23．常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
  （1）由圖中信息可知HA為

   

  酸（填“強”或“弱”），理由是

   

  
  （2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為

   

  ；，此時，溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  ．
  （3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：

   

  
  （4）K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

   

  2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）=

   

  mol?L^-1．
  組卷：245引用：18難度：0.5

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